同学们好!第二单元我们周围的空气课题3制取氧气工业用氧医用氧实验用氧物理性质不需要通过发生化学反应就能表现出来的性质，如：颜色状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水等。化学性质通过化学反应才能体现出来的性质，如：支持燃烧、可以燃烧、燃烧可以生成CO2、H2O、能否使澄清石灰水变浑浊等氧气的物理性质常温下是无色、无味的气体。标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝色雪花状的固体（即三态变化）。只是状态的改变，属于物理变化，说明有颜色改变的变化不一定是化学变化氧气的化学性质复燃不燃烧发红光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊发白光，产生的气体使澄清石灰水变浑浊不燃烧产生淡蓝色火焰，并有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，并有刺激性气味的气体产生结论燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧。说明：氧气的化学性质比较活泼。物质在空气中燃烧，实际是跟其中的氧气反应。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，是一种常见的氧化剂；能供给呼吸，支持燃烧。由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应。【思考】我们知道氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以跟很多物质发生反应。那么，在实验中我们用到的这些氧气是如何得到的呢？O2?工业方法制氧气——分离液态空气方法原理：利用液态空气的沸点不同，属于物理变化。实验室制取氧气的反应原理1、过氧化氢2、氯酸钾二氧化锰加热3、高锰酸钾加热H2O2H2OO2水氧气＋KClO3KClO2氯化钾＋氧气KMnO4K2MnO4MnO2O2锰酸钾＋二氧化锰＋氧气二氧化锰二、分解反应解释：1.?分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。（一变多）反应型式：AB…A+B+…?分解反应、化合反应、氧化反应化合反应分解反应氧化反应不是氧化反应下列化学反应中，属于氧化反应的是（），属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）A.甲烷+氧气水+二氧化碳B.水氢气+氧气C.氧气+二氧化碳+铜+水碱式碳酸铜D.氯酸钾氯化钾+氧气ACCBD掌握实验室制取氧气的三种方法，记住以下反应的文字表达式和化学符号：【小结】高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热过氧化氢H2O2，二氧化锰MnO2高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO42、上述三个反应中都有二氧化锰，它们的作用分别是什么？进行课本P38页实验探究。实验一：分解过氧化氢溶液制取氧气1．分解过氧化氢制取氧气步骤1：在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？木条不能复燃常温下放出氧气少步骤2：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气。木条复燃步骤3：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。木条复燃二氧化锰仍然起作用。总结论：常温下，过氧化氢可以分解得到氧气，但产生的氧气速率慢且气体量较少，加入二氧化锰后，分解速率加快，得到的气体量变大，并且二氧化锰在反应前后质量和化学性质没有发生改变。【思考1】在第2个实验中，是不是过氧化氢与二氧化锰反应生成了氧气呢？过氧化氢+二氧化锰→氧气+？【思考2】二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。催化剂“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变≠加快）“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变【说明】此反应中，二氧化锰既不是反应物也不是生成物，只是一种催化剂，应算作一个反应条件，所以二氧化锰写在箭头的上方。催化作用催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂可以重复使用。除了二氧化锰外，活性炭、氧化铜、氧化铁、硫酸铜溶液、酶都可以作为催化剂。应用：生产汽油、煤油；酿造业（酿酒）、制药业等都用生物酶作催化剂例：下列对催化剂描述正确的是（）A.任何化学反应都需要催化剂B.催化剂在反应前后本身质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有很多种催化剂实验活动氧气的实验室制取【思考】实验装置中，哪部分是气体的发生装置，哪部分是气体的收集装置？气体发生装置气体收集装置二、实验室制取气体收集装置的选择──考虑气体的溶解性、是否与水反应、密度与空气密度的相对大小等因素排水法──O2不易溶于水，且不与水反应排 |
