《原子的构成》教学目标1.了解原子是可以再分的，原子是由质子、中子和电子构成的。2.了解原子核外的电子是分层排布的，并可以画出常见元素的原子结构示意图。3.了解原子结构与元素化学性质的关系，原子的最外层电子数决定元素性质。4.了解离子的形成过程，认识到除了分子和原子，离子也是构成物质的一种粒子。6.了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表，能应用相对原子质量解题。二、教学重点1.原子的构成；2.离子的形成过程；3.核外电子的排布；4.相对原子质量。三、教学难点1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；2.离子的形成过程；3.相对原子质量概念的形成。四、知识讲解（一）原子的构成 质子 （+）原子核原子构成 中子 （不带电） 电子（—）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数 = 核电荷数 = 电子数=原子序数 电性关系不带电的微粒:___ ___________________带负电荷的微粒：____________________________带正电荷的微粒：____________________________（二）相对原子质量以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。 某原子的质量某原子的相对原子质量（Ar） =碳-12原子质量的1/12国际单位为1，一般不写相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数（三）原子核外的电子排布 电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。电子排布规律：①能量最低原理：先排第一层，排满后再排第二层； ②每个电子层最多只能容纳2n2 个电子（n为电子层数）； ③最外层最多只能容纳8个电子（只有一层时最外层不超过2个），次外层最多只能容纳18个电子（只有两层时此外层不超过2个）注意：多条规律必须同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电 |
