知识要点一、空气成分的发展史18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国化学家普利斯特里分别发现并制得了氧气。1774年法国化学家 用定量的法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由 和 组成的。 实验过程：他把少量汞放在密闭的容器里连续加热12天，发现有一部分银白色的液态汞（Hg）变成红色粉末，同 时容器里空气的体积差不多减少了1/5。 汞 + 氧气 —→氧化汞（HgO）液 气体 固体 他研究剩佘4/5体积的气体，发现这部分气体既不能供给呼吸，也不能支持燃烧，他误认为这些气体全部都是氮气（N2）。（拉文原意是“不能维持生命”）拉瓦锡又把在汞表面上所生成的红色粉末收集起来，放在另一个较小的容器里再加强热，得到了汞和氧气（O2），氧化汞（HgO）—→汞 + 氧气 ，而且氧气的体积恰好等密闭容器里所减少的体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的4/5体积的气体中，结果所得气体跟空气的性质完全一样。通过这些实验，拉瓦锡得出了： 。二、空气中氧气含量的测定（1）测定原理 ：利用燃烧法测定空气中氧气的含量的原理是：利用 燃烧消耗 容器内空气中的 ，使密闭容器内压强 ，在大气压的作用下，进入容器内 的体积即为 的体积。（2）实验装置：①仪器： 、 、 、 、弹簧夹 ②药品： 、水（3）实验步骤：①先在集气瓶内加入少量 ，并做上记号②连接装置 ③检查装置的 ④用弹簧夹夹紧乳胶管 ⑤点燃红磷，伸入集气瓶内⑥燃烧结束冷却后，打开弹簧夹说明：集气瓶内加少量水：一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收红磷燃烧后生成的白色固体——五氧化二磷。（4）实验现象：红磷在集气瓶内燃烧，放出大量热，生成大量 （五氧化二磷小颗粒），等待 后，打开弹簧夹，水 ，进入水的体积约占集气瓶内 。反应的文字表达式： （5）实验成功的关键：①红磷要 ；②装置必须 ；③点燃红磷前，先 。④等待 到室温后，打开弹簧夹。（6）实验分析与结论：红磷燃烧生成五氧化二磷 ，极易溶水 （填“占”或“不占”）有体积，消耗了集气瓶内的 ，冷却后， 把烧杯内的水压进集气瓶，压进的水约 集气瓶内消耗的氧气的体积，由此证明空气中 。（7）讨论与思考：①为什么红磷必须过量，红磷熄灭后，瓶内还有没有残余的氧气 |
