第 上 册 第 3 单元（章节）第 2 教学内容：原子的结构高考（）、会考考点知识点认识原子核外电子排布要求初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。教材知识点的教学步骤、内容二：相对原子质量：１、组织学生阅读课文有关内容，并提出下列问题，要求学生在阅读的上自由议论后回答：⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？２、学生阅读、思考、讨论、教师 答疑后再提出以下问题检查自学效果：⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？⑵磷的相 对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。利用表4-1、表4-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： ①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近。 ④质 子 数+中子数=相对原子质量 ⑤构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。 ⑥电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处。 国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。注意：1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等1.66×10-27 kg。 思考：为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ 构成原子的粒子有质子、中子、电子，1个质子和1个中子的质量都约等1个电子质量的1 836倍，跟相对原子质量的标准（即一个碳-12原子质量的1/12）相比，均约等1，电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上，故：相对原子质量≈质子数+中子数。学生笔记要点原子的相对原子质量相对原子质量≈质子数+中子数。形成点延伸内容教学步骤及内容 学习法教学效果诊断性（高考或或会考原题、模拟题）1、在同一个原子中其数目一定相同的是（ ）A、中子数和质子数 B、中子数和电子数C、质子数和电子数 D、中子数和相对 原子质量2、在化学反应中可分的粒子是（ ）A、原子 B、分子 C、原子核 D、电子4、下列叙述错误的是（ ）①、原子是化学变化中的最 |
