化学知识链中的重要一环，所以应高度重视本节课。教法建议 从 NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成过程。学生分组探究： 据Mg、Cl、H、O原子结构示意图来分析Mg与Cl，H与O之间是如形成化合物的。提出问题：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成化合物的？（3）在MgCl2和H2O中原子个数比 各是多少？使学生明确：元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。如果不是这个数目比，就不能使构成离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层达到稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。所以元素间相互形成化合物时，各元素原子数目之间必是一个一定的简单整数比。元素原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。即化合价的实质是元素的一个原子在与其它元素的原子化合时，得失电子或共用电子对数目。用表格展示元素化合价的判断： class=Normal vAlign=top wid th=113>化合物class=Normal vAlign=to p width=170>离子化合物class=Normal vAlign=top width=135>共价化合物class=Normal vAlign=top width=113>数目class=Normal vAlign=top width=170>一个原子得失电子的数目class=Normal vAlign=top width=135>一个原子共用电子对数class=Normal vAlign=top width=113>正价class=Normal vAlign=top width=170>一个原子失去电子的数目class=Normal vAlign=top |
