课例名称课题4 化学式与化合价 第2科目化学授课班级课型新授课授课教师一、教学目标（知识与技能、过程与法、情感态度与价值观）调整与修改知识与技能： 1、 熟记见元素及原子团的化合价； 2、 能利用化学式推求化合价，能用化合价推求物质的化学式正确的表示见物质的组成；过程与法： 通过化合价的学习，使学生初步学会运用观察、比较等处理信息的法； 情感、态度与价值观： 1、通过激励学生用不同的法记忆元素及原子团的化合价，培养学生的创新精神； 2、通过化学式和化合价的学习，使学生领会必须根据客观事实和化合物的组成写化学式，建立科学的物质观和实事求是的科学精神二、、难点教学： 1、熟记见元素及原子团的化合价 ；2、利用化合价推求化学式 教学难点：化合价的应用三、教学法启发探究式教学四、教学准备教材和习题五、教学过程设计教师活动学生活动设计意图及资源准备新课引入：元素的性质与原子核外电子的排布规律： ①稀有气体元素的最外层都是8个（氦是2个），属相对稳定结构 ②金属元素最外层电子一般少4个，在化学反应中易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构 ③非金属元素最外层电子一般多4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构。指出下列化合物中各元素的原子数比： 氧化铝Al2O3 碘酸钾KIO3 碳酸H2CO3回忆，思考，回答已学知识，为新课铺垫探究一：化合价的概念与规律 化合价的概念：化合物都有固定的组成，如： HClH2ONaClNa2SFe2O31:12:11:1 2:12:3每种纯净物的组成是固定，化合物中各原子的个数比也是固定，所以表示每种物质的化学式只有一个。在这些化合物中，他们的原子个数为什么是这样呢？那就要问问化合价了，这是原子个数比的依据，是元素在形成化合物时所表现出来的性质。 【小结】化合价：化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。 静听，思考，回答培养学生观察、比较、归纳处理信息的化合价的规律：【阅读】课本P84-85，归纳化合价的规律 在化合物里氢通显+1价，氧通显-2价。 ②金属元素通显正价，非金属元素通显负价。 在化合物里，正负化合价的代数和为零。 ④单质里元素的化合价为零。 ⑤多元素具有可变化合价，同种元素在不同的化合物里显不同的化合价阅读，思考，归纳整理，回答探究二：化合价的表示法与离子符号的书写区别1、旧知：写出下列离子符号 钠离子、 |
