利用化学程式地简单计算 学案 一．【学 习目标】1.在正确书写化学程式的上，进行简单的计算。2.掌握 化学程式计算的格式和步骤 3 .结合具体题目理解根据化学程式已知一种反应物或生成物的质量，计算另一反应物或生成物的质量的格式和步骤4认识定量研究对化学发展的重大作用和实际意义。 【 、难点】：化学程式计算的格式和步骤 二． 【】写出碳在氧气中燃烧的化学程式_____________________,该化学程式可表示每_____份质量的碳与________份质量的氧气反应生成________份质量的CO2。即：在此反应中碳 、氧气、CO2 的质量比为____：____：_____。现若有6g碳与氧气反应可以生成CO2____g。三、【学习新知】结合课本例题1，完成下面的题目（注意黑体字哦）[例题]加热分解15.8 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?（分析）1．该题涉及的化学变化为_________________________2．题目给出的已知量为__ _____的质量，未知量为______的质量[解] (1)设未知量 设：加热分解_______高锰酸钾可以得到氧气的质量为x (2)写出反应的化学程式并配平 (3)写出相关物质的相对分子 2x158 32[ 质量和已知量、未知量 __ __ __（4）列出比例式并计算 (5)写出简明答案 答：加热分解15.8g高锰酸钾可得到____g氧气在实际运算过程中，还 可以再简化些。我们可以根据上面的法来完成下面的题目。 实验室需要3.2g的O2，若用H2O2来制取，需要H2O2的质量是多少三．【】1.在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与 B完全反应后，生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( ) A.4：9 B.8：11 C.10：11 D.31：442.A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是( )A.第一次反应停止后，B剩余9 g B.第二次反应后，D的质量为50 gC.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶23、12g碳与38g氧气反应后，根据反应物的质量比判断反应 |
