组长： 学员编号： 年 级：九年级 数：3 学员姓名： 科目：化学 教师：授课主题金属的化学性质教学目的掌握金属的化学性质；了解金属活动性。教学重难点金属与酸的反应；金属活动性。授课日期及时 月 日 08:00-10:00教学内容一、本节知识点讲解金属与盐酸、稀硫酸的反应 多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或硫酸反应。金属与盐酸或硫酸能否反应，可反映金属活动性顺序。 金属与盐酸反应的比较： 反应程式： 单质 化合物 化合物 单质这几个反应都是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这种反应就叫做置换反应。从上述实验我们可以知道：镁、锌、铁的金属活动性比铜强，他们能置换出盐酸或硫酸中的氢。 判断金属活动性的法一：根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断 判断金属活动性的法二：根据金属与酸反应的剧烈程度和产生氢气的速度判断。 铝在温下发生缓慢氧化，生成 的氧化铝薄膜，能覆盖在铝的表面，从而保护里层的铝不在 与氧气反应，所以铝的优性能不仅表现在 小，而且具有 。写出铝与氧气反应的 化学程式： 。金属铜在温下，难与空气中的氧气反应，加热时可与氧气反应，生成一种黑色固体，写出该反应的 程式 。金在高温下 氧气反应。由一种 与一种 反应，生成另一种 和另一种 的反应，这样的反应叫做置换反应。4、下列化合物中，不能通过相应的金属与相应的酸反应而得到的是 （ ） A．MgSO4 B．FeCl2 C．FeSO4 D．ＣuSO45、小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未大量锈蚀的主要原因 是 （ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用5、下列反应中，属置换反应的是 （ ） A．3Fe+2O2 Fe3O4 B． |
