金属的化学性质（第二课时）教学目标：知识与技能：1.通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律2.了解金属活动性顺序表过程与方法：1.初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序2.初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件3.通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力情感态度价值观：通过对金属的与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的归纳和概括，使学生感受到化学的规律性之美，提高学生学习化学的兴趣教学重点：金属与盐溶液的置换反应教学难点：金属活动性顺序教学方法问题情景→实验探究→得出结论→联系实际教学过程：【课题引入】回忆将铁钉投入到硫酸铜溶液中的现象：化学方程式为。学生思考并回答上述问题。【提出问题】这个反应属于哪种基本反应类型？这个化学反应能发生与金属活动性顺序由什么关系？金属与金属化合物的溶液反应有什么反应规律？学生思考并回答上述问题。【教师】教师给学生准备铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸溶液、硫酸铝溶液、砂纸。【学生】学生在完成实验的同时观察现象并完成提供的的表格。【实验探究】1.铝投入硫酸铜溶液2.铜投入硫酸铝溶液3.铜投入硝酸银溶液【实验记录】写出能发生反应的化学方程式，实验现象实验现象化学方程式基本反应类型铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硫酸铝溶铜丝浸入硝酸银溶液中学生操作过程时，教师一边巡视，一边指导，纠正错误。学生之间进行相互评价和解释现象。【反思评价】1、通过实验探究你能总结出金属的活动性？学生分析：铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性顺序比铁、铜强。根据是否能发生反应，推测金属活动性由强到弱的顺序为铝>铁>铜。2.金属活动性强的金属能把金属活动性弱的金属从它的化合物的溶液中置换出来。【交流讨论】可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？【过渡】根据大量实验事实推测出金属活动性顺序为KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱教师讲解和拓展金属活动性顺序表的相关知识和在生活、生产中的应用，学生倾听、理解、识记。1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢（元素）3、在金属活动顺序里，位于前面的金属(钾、钙、钠除外）能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。【思考】1、利用学过的知识，设计实验方案比较铝、铁、铜的金属活动性？学生的回答：（1）分别与稀硫酸反应。分别利用铝丝、铜丝和硫酸亚铁溶液相互反应。（3）分别利用铁丝和硫酸铝溶液、硫酸铜溶液相互反应。2.黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外观上看,与黄金极为相似，所以社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。现请你至少设计二种实验方案用化学方法鉴别真假黄金。学生回答：学生运用已学知识进行讨论总结：测密度，硬度不同，用火烧（真金不怕火炼）不变色的为真金…课堂小结：①通过本节课的学习，你知道了金属的哪些化学性质？②你还有哪些收获或疑惑不解的地方？学生自主总结本节课的主要内容。评价自己在本节课的启示和收获。课后作业：课本13页，5、6、7、8题【板书设计】课题2金属的化学性质（第二课时）三、金属和金属化合物溶液的反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4金属活动性顺序Fe﹥Cu2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3金属活动性顺序Al﹥CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2金属活动性顺序Cu﹥Ag四、金属活动性顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱教学反思：本节课体现了新课改的教学理念一切为了每位学生的发展。关注每位学生的发展。发挥学生的主体作用，培养学生良好的学习品质。让学生“动”起来，消除学生的自卑感体验成功感受。1.本教学设计突出了实验的探究过程，在实验探究过程形成金属的活动性顺序，理解应用金属的活动性顺序。不仅有效地帮助学生理解知识，而且有效地地应用以实验为基础的学习化学的科学探究方法，培养学生在实验过程认真观察，探究能力和发现问题、提出问题、解决问题的能力。2．教材联系生活实际，充分利用与生活有关的内容，让学生体会到化学是与生活息息有关，激发学生学习化学的兴趣。3.以提问题为中心，针对学生的实际经验，从学生熟悉的身边的现象入手，创设情境引导学生发现问题、提出问题，引导学生探究活动。 |
