活泼金属与酸反应练习一、知识准备：1、化学程式：用金属镁、铝、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学程式如下：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑；2、一定质量的金属跟足量的稀酸（通是稀盐酸或稀硫酸）充分反应，生成的氢气质量（x）与所消耗的金属质量(m)之间的关系为： 。其中：n ——表示金属在生成物中的化合价Ar ——表示参加反应的金属的相对原子质量3、一定质量的等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）分别跟足量的镁、铝、铁、锌四种金属充分反应，生成的氢气质量相等。思考：要生成2份质量的氢气，需铝、镁、铁、锌各多少份质量？结论： Al Mg Fe Zn H2( ) ( ) ( ) ( ) 2二、：1、相同质量的铁和锌与足量的稀盐酸反应，生成氢气 （ ）A、一样多 B、铁生成的多 C、锌生成的多 D、无法确定2、相同质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气 （ ）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、锌最多3、足量的铝、镁、铁、锌与等质量、等浓度的稀硫酸反应，生成氢气 （ ）A、铝最多 B、镁最多 C、铁最多 D、一样多4、要生成相同质量的氢气，需铝、镁、铁、锌质量的关系正确的是 （ ）A、Al﹥Mg﹥Fe﹥Zn B、Al﹤Mg﹤Fe﹤Zn C、Mg﹤Al﹤Fe﹤Zn D、Al = Mg = Fe = Zn 5、一不纯的铁片5.6克，与足量的稀盐酸反应，生成氢气0.18克，则该铁片中含有的杂质可能为 （ ）A、Al B、Mg C、Zn D、无法确定6、5.6 g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19 g氢气，该铁片中不可能含有的杂质是 （ ）A.铝和银 B.镁和锌 C.锌和铜 D.镁和铝7．用28 g铁粉和28 g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成l g氢气，由此可以得出的结论是 |
