班级： 姓名： 1、日生活中，用保护钢铁制品（如自来水管）使用的“银粉”实际上 是金属 的粉末，家用热水瓶胆壁上的金属是 ，年产量最高的金属是 ，玻璃刀刀头是用 制成的。2、把一小铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤，洗涤，干燥，得到固体，请你对固体的成分进行探究。（1）猜 想：固体的成分可能是 （2）设计实验：实验过程实验现象实验结题3、根据金属活动性判定，下列物质之间能发生 反应的是： A、Cu和稀盐酸 B、Fe和AgClC、Hg和AgNO3溶液 D、K和CuSO4溶液4、下列物质中，能用金属和酸直接反应得到的是： A、FeCl3 B、MgCl2 C、AgNO3 D、CuCl25、把铁片投入到下列溶液中，铁片溶解且溶液的质量减轻，又没有气体 产生的是 A、H2SO4 B、CuSO4 C、FeSO4 D、ZnSO46、在含有H2SO4的CuSO4溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有固体剩余，则下面的叙述正确的是： A、溶液中一定有FeSO4 B、溶液中一定没有Cu SO4C、固体物质中一定 不含有Cu D、固体物质中一定没有Fe7、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气的质量和反应时间的关系如图，下列叙述正确的是： A、M、N两种金属比较活泼的是NB、生成H2的质量M＜NC、相对原子质量较大的是N D、产生氢气的速率N＞M 8、在托盘天 平两边的烧杯中各放入质量相等，质量分数也相等的硫酸溶液，天平平衡。然后向两烧杯中加入质量相等的Fe和Zn。若天平仍保持平衡，一定是因为： A、铁过量，锌完全反应B、锌过量，铁完全反应C、两种金属均过量D、两种金属均完全反应9、若把Cu(NO3)2、Fe(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3的混合物溶蒸馏水，再加入一些锌粉，待反应完毕后，再过滤，以下几个实验者分析的结论几种结论，你认为哪些分析是合理的，为什么？A、滤纸上有Ag,Fe单质，滤液中有Cu2+,Zn2+B、滤纸上有Cu,Ag单质，滤液中有Cu2+,Fe2+,Zn2+C、滤纸上有Cu,Ag,Fe单质，滤液中有Fe2+，Zn2+D、滤纸上有Cu，Ag，Fe,Zn单质， 滤液中有Fe2+，Zn2+11、将2.8g不纯的铁粉与足量的稀硫酸反应，生成0.1gH2,下列各组可能的是： 。A、铁片中有木炭和锌 |
