金属的化学性质镁比铁容易与氧气反应剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 点燃 2Mg+O2==2MgO3Fe+2 O2 点燃 Fe3 O4分别将铝片、铜片用砂纸擦亮，然后在空气中加热4Al +3O2==2Al2O3表面变暗，失去金属光泽，并来回晃动。表面变黑2Cu+O2==2CuO铝是银白色的金属，具有金属光泽，而生活中的铝制品却往往是暗淡无色，知道为什么吗？原因：温下，铝就能和氧气发生反应，在其表面生成一层致密的氧化铝膜（Al2O3)铝比铜容易与氧气反应为什么铝不易生锈？ ——铝的自我保护实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度不同。一.金属与氧气的反应1.收藏家收藏清末铝制品,至今保存完好,该铝 制品不易锈蚀的原因是什么?2.古代铜制炊具使用一时间后会变黑，为什么？ 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家,都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体------氢气.资料:镁和稀硫酸铁钉和稀硫酸铜和稀硫酸实验探究1：金属与酸的反应金属和酸的反应在试管中分别加入少量镁带、锌粒、铜片、铁粉，再分别加少量稀盐酸或硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如，完成反应程式。很快较快较慢不反应Mg + H2 SO4 == MgSO4 + H2 ↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2 ↑Zn + H2 SO4 == Zn SO4 + H2 ↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑Fe + H2 SO4 == Fe SO4 + H2 ↑Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑剧烈反应，产生大量气泡，放热剧烈反应，产生大量气泡，放热反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色不反应 总结金属与酸反应的现象：（1）有气泡产生（2）金属逐渐减少（3）放出热量（4）溶液颜色由无色变为浅绿色（Fe） 另外：反应剧烈程度，放出气体的快慢： Mg> Zn>Fe>Cu 镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱Mg + 2HCl ＝ H2↑ + MgCl2 Fe + 2HCl ＝ H2↑ + FeCl2讨论与分析下面是我们才探究时发生的一些反应。请从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点？单质化合物单质化合物Zn + H2SO4 ＝ H2↑ + ZnSO4Fe + H2SO4 ＝ H2↑ + FeSO4置换特点：ABCAABC 置换反应：化学基本反应类型之三判断下列化学反应的基本 |
