课题2 金属的化学性质学习目标1.知道镁、铝、铁、铜等见金属与氧气的反应；2.认识见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日生活中的一些现象；3.能说出见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。一、金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆过去的学习中，我们了解了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO 1.镁、铝在温下就能与空气中的氧气反应2.铁、铜等温下几乎不与氧气反应，在高温时能与氧气反应3.金在高温时也不能和氧气反应（真金不怕火炼）金属的性质： _______ 较活泼，________次之， ____不活泼。 AuAl、MgFe、Cu金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还可以其特有的价值造福人类．言道：“真金不怕火炼”主要是指（ ）A.?熔点高B.?延展性好C.?有金属光泽D.?化学性质稳定D二、金属与盐酸、稀硫酸的反应资料：16世纪中叶，瑞士化学家帕拉塞斯和17世纪的一些化学家，都发现了有些金属和酸可以反应生成一种可燃性气体——氢气。并发现不同的金属反应的剧烈程度不同。B组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些稀硫酸。A组：在点滴板中分别放入镁条、锌粒、铁钉、铜片。然后，分别向其中加入一些盐酸。活动与探究：如判断Mg、 Zn、 Fe、 Cu的活动性交流讨论：哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HClMg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度次之，反应较为剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应放出气泡最迅速，反应最剧烈放出气泡速度次之，反应较为剧烈放出气泡速度缓慢，反应较为缓和不反应Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑金属活动性由强到弱由上述探究可以得出，镁、锌、铁的金属活动性比铜强，它们能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。1.遇稀盐酸不产生气体的是（ ）A．铁片 B．铜片 C．铝片 D．镁条2.能用金属与酸反应制取的是（ ）A．氯化银 B．硫酸亚铁C．氯化铁 |
