第一节 金属的化学性质分布特性除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在；自然界中最多铝，其次铁、钙、钠。一、金属的通性金矿石金属使用的早晚与金属活动性关系一、金属的通性物理通性除汞是液体外，其他在温下是固体；除金，铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色；密度，熔点，硬度差异大；不透明，具有较好延展性，导电、导热性。化学通性化合态金属元素只有正化合价；金属单质易失电子，表现还原性；易与氧气反应，得到氧化物；活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气；与盐反应，置换出活动性弱的金属单质。思考与交流铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树镁条燃烧铜丝与AgNO3溶液反应形成银树镁条与盐酸反应 二、金属与非金属反应1、钠与氧气反应（1）温下反应4Na+O2=2Na2O钠是一种银白色固体，具有美丽的金属光泽，钠很软，用小刀很容易切开，温下钠与氧气反应使表面很快变暗。钠必须保存在隔绝空气（水）环境中。实验室将钠保存在煤油里。1、钠与氧气反应钠还可以和其他非金属单质反应，如Cl2、S2Na+Cl2==2NaCl 2Na+S==Na2S二、金属与非金属反应2、铁、镁和铝分别与氧气反应（1）铁与氧气在温下缓慢反应，生成疏松氧化层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3 （2）镁和铝与氧气在温下能反应，生成致密氧化膜，保护内层金属不被继续氧化 2Mg + O2 == 2MgO 4Al + 3O2 == 2Al2O3资料卡片：铝的氧化膜----采用化学法对铝表面的氧化膜进行处理，得到应有更广泛的金属材料。三、金属与酸和水反应1、位金属活动性顺序中氢以前的金属遇到酸时，能够发生化学反应，生成盐和氢气。如Fe：Fe + 2HCl == FeCl2+H2↑Mg、Zn、Fe、Cu与稀盐酸反应反应剧烈程度不同三、金属与酸和水反应2、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？ 将钠放入盐酸中，钠将先和H2O反应，还是先和HCl反应？ 2Na+CuSO4=Cu+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ NaOH+HCl= NaCl+H2O合并=> 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑思考：× 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 3、铁与水反应三、金属与酸和水反应装置设计：试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。注意事项：整套装置试 |
