8.2 金属的化学性质教学目标1．知识与技能(1)知道铁、铝、铜等见金属与氧气的反应。(2)初步认识见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与化合物的溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日生活有关的化学问题。(3)能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日生活有关的化学问题。2．过程与法(1)认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。(2)初步学会运用观察、实验等法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。(3)初步学会运用比较、归纳、概括等法对获取的信息进行加工。3．情感态度与价值观(1)激发学习化学的兴趣。(2)培养勤思考、严谨求实、实践的科学精神。(3)了解化学与日生活和生产的密切关系。教学金属活动性顺序。教学难点对金属活动性顺序的初步探究。教学法问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。教具准备教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。学生用具：稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管(若干)。安排 1教学过程铜(铜锌合金)与金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?甲：铜与金的密度不同，测一下它们的密度即可区别。乙：铜与金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为铜，小的为金。丙：“真金不怕火炼”。用火烧一下，变黑的为铜，不变色的为金。……甲、乙两种法利用的是金属的物理性质。丙法利用的是金属的化学性质。要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。课题2 金属的化学性质是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?是空气!确切地讲，是空气中的氧气。如果我们把镁条、铝片、铜片分别在空气中加热，会有什么现象发生呢?分别把镁条、铝片、铜片用砂纸打磨后在空气中加热。现象：镁条在空气中剧烈燃烧；铝片表面失去光泽；铜片表面变黑。请大家写出以上反应的化学程式。2Mg+O2 2MgO4Al+3O2 2Al2O32Cu+O2 2CuO铁在纯氧中点燃能反应吗?若能，写出反应的化学程式。3Fe+2O2 Fe3O4根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质?金属可与氧气发生化学反应。一、金属与氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。如镁、铝等在温下就能与氧气反应，铁、铜等在温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。“真金不怕火炼”说明 |
