8.2.1 金属的化学性质一 班级 姓名 小组________第____号【学习目标】1.知道铁、铝、铜等 见金属与氧气的反应；2.初步认识见金属与盐酸、硫酸的置换反应；3.能够金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断【难点】 ：金属与酸溶液的反应 难点：图像题的理解【学情分析】学生对金属的物理性质一定的了解，本节课 将继续学习金属的化学性质。【导学流程】自主学习内容一、回顾旧知： 金属的物理性质及见用途有哪些？知识感知金属与氧气的反应阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题：1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？2.镁、铝在温下能与氧气发生反应,该反应的化学程式： 、 ；铁、铜在温下几乎不与氧气反应,但在高温时能 与氧气反应。写出该反应的化学程式： 、 ；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。 从上述实验事实得出结论：镁、铝比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。 三、问题探究金属与盐酸或稀硫酸的反应金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题：1.在试管里放入两小块镁,加入5 mL稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象： ,结论：该气体是 。2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比 较发生的现象。1.通过以上实验,结合 书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么？(1) 可与稀盐酸和稀硫酸反应生成 ,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。(2)与酸反应时,能生成H2的金属活动性强；否则,就较弱。(3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是 ,最后是铁。(4)金属与酸反应越剧烈,金属的活 动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序： 。2.等质量的镁、 锌、铁与足量的稀盐酸反应,放出氢气质量由多到少的顺序？3.根 据金属与酸反应时是否有氢气产生,将金属分为 、 。四、知识拓展与迁移写下本节课你学会的化学程式，并指明反应现象提问展示问题预 |
