初三化学第六单元课题2金属的化学性质编稿老师一校二校2金属的化学性质 一．学习目标. 通过实验探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应。. 认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日生活有关的化学问题。. 能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释—些与日生活有关的化学问题。. 通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。二、重难点提示 通过实验探究认识金属活动性顺序是本课题的。运用金属活动性顺序对置换反应作出判断是本节课的难点。 一、 金属与氧气的反应回忆：镁、铁能与氧气反应吗？写出镁、铁在氧气中燃烧的化学程式实验表明：大多数金属都能与氧气反应，大反应的难易和剧烈程度是不同的。铝和镁在温下就能与氧气发生反应；【铝具有很好的抗腐蚀性的原因是：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，从而阻止铝进一步氧化】写出铝在温下与氧气反应的化学程式 。铁盒铜在温下几乎不与氧气发生反应，但在高温时能与氧气反应；“真金不怕火炼”，说明金即使在高温时也不与氧气反应。结论： 、 比较活泼， 、 次之， 最不活泼。二、 金属的活动性顺序（一）金属与酸的反应观察实验，填写下表金属现象化学程式稀盐酸稀硫酸稀盐酸稀硫酸镁 锌 铁 铜 不填不填结论：金属与稀盐酸、稀硫酸反应越剧烈，其活动性越强。以上四种金属的活动性有强到弱的顺序是 。讨论：1、金属与稀盐酸、稀硫酸反应生成了什么气体？其剧烈程度由大到小的顺序是 ，根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分为两类 能与酸反应， 不能与酸反应。2、对能发生的反应 ，从反应物和生成物的类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。 置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应较做置换反应用字母式表示化合反应分解反应置换反应（二）金属与盐溶液的反应观察实验，填写下表 实验现象化学程式把铁丝浸入硫酸铜溶液中 把铜丝浸入硝酸银溶液中 把铜丝浸入硫酸锌溶液中 不填 结论：铁 |
