第八单元8.2金属的化学性质(第二)人教九下一、学习目标1、学会金属活动顺序的判断、探究及应用。2、初步认识见金属与某些化合物溶液的置换反应。3、能用置换反应原理解释一些与日生活有关的化学问题。二、课前准备分别写出镁、锌、铁、铝分别跟稀盐酸和稀硫酸反应的化学程式。并指出其反应类型锌和稀硫酸反应：、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、（H），Cu、Hg、Ag、Pt、Au。从左到右活泼性以此减弱总结：金属活动性顺序中的规律：（1）金属的位置越靠前，它的活动性就越强 。（2）位氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位氢后的金属则不能。（3）位前面的金属能把位后面的金属从他们化合物的溶液里置换出来。 练习：判断下列物质间能否发生置换反应，若能发生写出化学程式铝和稀盐酸 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 银和稀盐酸 不能 铜和氯化锌 不能反应 铜和硝酸银Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 3、波尔多液是一种农业上用的杀菌剂，它是由硫酸铜、熟石灰加水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液？试写出化学程式。波尔多液中含有硫酸铜，铁比铜活泼，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，使波尔多液“变质”反应程式：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4 【例1】锡（Sn）是五金之一，它在金属活动性顺序中位铁和铜之间，则下列反应不会发生的 |
