九年级化学导学案（第八单元)课 题金属资源的利用与保护（1）执笔时间姓名班级学习目标学习目标：1.知道一些见金属如铁、铝、铜等的矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的法。 2.会根据化学程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习：铁的冶炼、含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学习难点：含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。学 习 过 程自主空间一、温故知新1、地壳中金属元素含量非丰富，除少数极不活泼的金属以 形式存在外，其余都以 形式存在2、铁元素在地壳中含量居金属元素的第 位3、金属材料括 和 两类。见的纯金属有 、 、 等；见的合金有 、 、 等4、金属除与氧气反应外，还能与 和 反应5、置换反应是指由 与 反应，生成另一种 与另一种 的反应二、走进新课1、炼铁的原理；主要反应的化学程式 原料 设备2、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能与 等反应，因此它可以全部被锈蚀。3、铝的化学性质比铁活泼，为什么在现实生活中，铝不需要油漆，而铁需要？ 4、铁生锈是铁和空气中的什么物质发生化学反应？铁锈的成分是什么？如防止铁生锈？ 5、讨论分析：（看课本16页图8—20一氧化碳还原氧化铁）（1）实验前先通入一氧化碳的原因？ （2）尾气处理的法是？ （3）实验完毕后继续通入一氧化碳的目的是？ 6、分析课本17页例题完成下列问题：（1）如把不纯物质转化为纯物质进行计算？ （2）工业上冶炼800吨含杂质3%的生铁，理论上需要含Fe2O3为80%的赤铁矿石多少吨？ 三、巩固练习1、下列各项比较中，正确的是（ ） A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢 2、如果将一枚质量为12.8g的生锈钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。1.地壳中含量最多的金属元素（ ） A.铁 B.氧 C.硅 D.铝2.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应 |
