题一．选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）1.下列有关金属的说法，正确的是（ ）A.铁和硬铝都属金属材料 B.生铁和钢都是铁的单质C. 铁、铝、铜都是银白色金属 D.不锈钢是永不生锈的钢铁2.下图是“一氧化碳与氧化铁反应”的部分实验装置，关该实验说法正确的是（ ） A.充分反应后，向固体中加稀盐酸会产生气泡 B.在实验过程中，黑色的粉末会逐渐变成红色 C. 该实验的反应原理为FeO+ CO高温Fe+ CO2 D.在实验过程中，产生的尾气可以直接排放到空气中3.控制变量法是实验探究的重要法．利用如图所示的实验不能实现的探究目的是（ ） A．甲图中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关 B．甲图中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关 C．乙可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度 D．乙可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触4．现有等质量X，Y的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X，Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法不正确的是（ ） A．生成氢气的质量：X＞YB．相对原子的质量：X＞Y C．金属活动性：XD．消耗硫酸的质量：X＞Y5．现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（ ） A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲6、在反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2中，铁元素的化合价由+3价变为0价，碳元素的化合价由+2价变为+4价。这类在化学反应前后有化合价变化的反应属氧化还原反应。据此判断，下列反应不属氧化还原反应的是（ ）A、2H2+O22H2O B、Fe+CuSO4 = FeSO4+CuC、2H2O2 2H2O+O2↑ D、Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O7、某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是（ ）A、Zn B、Cu C、Mg D、Ag8．有X，Y，Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在．如果把Y加入X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出．据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） A．X＞Z＞YB． |
