2018化学中考题分类汇编之金属和金属材料1.（2018天津）人体内含量最高の金属元素是（）A.铁B.锌C.钾D.钙【答案】D【解析】人体内含量最高の金属元素是钙，故选D。2.（2018北京）下列含金属元素の物质是（）A.H2SO4B.Al2O3C.NO2D.P2O5答案：B解析：在答案中只有铝(Al)属于金属元素，其他のH、S、O、N、P均为非金属元素，故B正确。3.（2018江西）常温下为液态の金属是A.汞B.金C.银D.铝【答案】A【解析】常温下，铝、银、金等大多数金属都是固体，但金属汞熔点最低，常温下为液态。故选A。点睛：大多数金属具有延展性、具有金属光泽、是热和电の良导体，其中延展性最好の金属是金，导电性最好の金属是银，绝大多数金属の熔沸点高，熔点最高の是钨，绝大多数の金属硬度大，硬度最大の是铬。4.（2018河北）图3所示の四个图像，分别对应四种过程，其中正确の是（）A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度の稀硫酸B.②分别向等质量且足量のZn中加入等质量、不同浓度の稀硫酸C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度の稀硫酸D.④分别向等质量のMg和Zn中加入等质量、等浓度且定量の稀硫酸【答案C【解析】①Cu不与稀硫酸反应生成氢气；②足量のZn与20%の稀硫酸反应生成氢气多；③、④Mg比Zn活泼，加入等质量、等浓度の稀硫酸，Mg产生氢气快，最后氢气质量相等。故选C。5.（2018重庆A）常温下向一定质量の稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。下列图像正确の是（）A.①②B.②③C.①④D.②④【答案】C【解析】①常温下向一定质量の稀盐酸中逐渐加入镁条，反应开始前溶液质量大于0，随着反应の进行，溶液质量不断增加，直至稀盐酸反应完，溶液质量达到最大，之后溶液质量不变；②镁与稀盐酸反应放热，随着反应の进行，温度不断升高，稀盐酸反应结束后，溶液温度开始下降；③镁与稀盐酸反应生成氢气，反应开始前氢气质量等于0，随着反应の进行，氢气体积不断增加，直至稀盐酸反应完，氢气体积达到最大，之后氢气体积不变；④根据质量守恒定律可知反应前后氢元素个数、质量均不变，即反应前后氢元素质量不变。故选C。6.（2018海南）为了探究金属与酸反应の规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量の铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度の稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如下图所示。(1)请分析反应中温度升高の原因:_________________；(2)根据曲线总结出金属活动性の相关规律:__________。【答案】(1).金属与酸反应放出热量(2).相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出の热量越多(必须指明条件相同【解析】(1)金属与酸反应过程中放出热量，使温度升高；(2)根据金属活动性规律可知：相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出の热量越多。7.（2018安徽）废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡の绿色回收，某工艺流程如下。已知：Sn+SnCl2＝2SnCl4（1）SnCl4中锡元素の化合价是_____________________。（2）铜の金属活动性比锡の________（填“强”或“弱”），固体A中一定含有の金属元素是_______。（3）写出步骤②发生反应の化学方程式________________________________________。（4）相比于直接焚烧废旧旧电路板回收金属，该工艺主要优点是__________________（回答一点即可）。【答案】（1）+4（1分）（2）弱（1分） Cu（1分）（3）2SnCl2Sn+SnCl4分解反应（2分）（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保（1分）（其他合理答案均给分）【解析】（1）氯元素显-1价，根据正负化合价等于0，计算出SnCl4中锡元素の化合价是+4价；（2）根据金属活动性顺序表判断铜の金属活动性比锡の弱，Cu不与SnCl2反应，固体A中一定含有の金属铜；（3）根据流程图判断2SnCl2Sn+SnCl4分解反应；（4）避免焚烧塑料产生污染，更加环保或节能环保。8.（2018重庆A）江西海昏侯墓考古发掘出大量金器、竹简、玉器和青铜器。某些玉器含有Al2O3，Al2O3中铝元素显+3价，青铜器上の铜锈可用酸洗，清洗后の溶液中含有铜离子。(1)用化学用语表示上面加点の文字为___________和___________。(2)在下列几种物质中，属于合成材料の是___________(填序号)。A.竹简B.棉花C.塑料D.青铜(3)黄金化学性质十分稳定，其外观与铜相似，常用灼烧の方法来鉴别它们，鉴别过程の化学反应方程式为________________。【答案】(1).Cu2+(2).C(3).2Cu+O22CuO【解析】（1）氧化铝中铝元素显+ |
