第八单元 金属和金属材料——学案【目标】1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料 在生产生活和社会发展中的重要作用。2．掌握见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈法。3．金属活动性顺序表及应用，知道炼铁的反应原理，会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验案验证活动性。【】掌握见金属的重要化学性 质、了解钢铁生锈的条件及防锈法。【难点】应用见金属的重要化学性质解决实际问题。法指导：创景设疑，帮助学生明确本节课目标。提示：教会学生看书，独学时对书中的问题一定要认真探究，书写答案。教会学生落实。提示：收集疑难问题，在交流展示中解决。点拨：浓硫酸、硝酸氧化性强，得不到氢 气。情景导入 1．回忆金属活动性顺序表，说说铁是怎样的一种金属。2．出示目标，由学生对学习目标进行解读。自学互研 1．金属材料：纯金属 合金2．金属的物理性质：大多为银白色，都有金属光泽， 温下为固体(汞为液体)有好的导电性、导热性、延展性。3．金属之最：(1)铝：地壳 中含量最多的金属 (2)钙：人体中含量最多的金属(3)铁：年产量最多的金属 (4)银：导电性最好的金属(5)钨：熔点最高的金属 (6)汞：熔点最低的金属4．合金：(1)定义：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得有金属特性的物质。(2)性能：熔点低，硬度大，性能更优越。(3)钛 和钛合金——被认为是2 1世纪的重要金属材料。1．大多数金属可与氧气反应：分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化 学 程式。2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O33Fe＋2O2Fe3O4 2Cu＋O22CuO2．金属＋酸―→盐＋氢气(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学程式。铁和稀盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；铁和稀硫酸：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑3．金属和化合物溶液反应(条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶)分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学程式。(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(2)铜和硝酸银溶液反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag提示：识记，做好应用指导。提示：针对在自学互研中收集的疑难问题，在交流展示中指导。及时总结所学知识，养成梳理知识的好习惯，受益终身。 1．金属一般能与 |
