9-3 溶质的质量分数（第三课 时） 知识与技能掌握有关根据溶质、溶剂或溶液体积的稀释的计算。初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。过程与法通过质量分数的简单计算 ，使学生掌握基本的解题法，学生的解题。通过练习一定溶质质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。情感态度与价值观让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。：掌握溶液在稀释和浓缩过程中溶质、溶液和溶质的质量分数之间关系。难点 ：学会溶 液的配制，掌握含体积的溶液的计算。教学流程教师活动学生活动授后备课 引入【投影】氯化钠注射液标签，让同学根据标签来获得信息【引入】这种氯化钠注射液是如配置的呢？今天就与大家一同探讨，溶液的配制。 学生思考回答问题 探究【投影】氯化钠溶液的配制【提问】步骤（1）计算需要氯化钠的质量： 50g × 6% = 3g需要蒸馏水的质量： 50g － 3g =47g（2）称量用天平称量3g氯化钠，用量筒量取4 7 ml的水。3）溶解将称量出的3g氯化钠放入烧杯中，并将量取的47ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。（4）装瓶、贴签 配好的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签。所需仪器天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒学生通过观察和思考得出结论分组实验【分组实验】溶液的配制按要求完成实验练习下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由？ 讨论后回答 问题讨论如果配制的氯化钠溶液经溶质的质量 分数小6%，分析造成误差的可能原因：思 路 原因1）溶质少了： 1、称量后纸片剩少量氯化钠2、称量氯化钠晶体不纯3、称量氯化钠与砝码放反2）溶剂多了： 4、量取时仰视读数5、配制溶液时烧杯内壁有水大6%1）溶质多了：1、砝码生锈2）溶剂少了：2、量取时俯视读数3、加水溶解时有水倒在烧杯外思考：某同学在装瓶过程中不小心把少量液体倒 在试剂瓶外，瓶内液体的溶质的质量分数有变化吗？学生讨论，得出结论实验【投影】浓溶液来稀释成稀溶液【思考】1、配制过程中用到哪些仪器？2、配制过程中溶液中哪种成分的质量没变？【结论】稀释定律：稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量即：设浓溶液Ag,溶质的质量分数为a%,加Cg水稀释后溶质的质量分数为b %,则有： Ag × a%=(A+C)g × b%。学生讨论，得出结论典例分析例1：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀释成20%的硫酸 |
