组长： 学员编号： 年 级：九年级 数：3 学员姓名： 科目：化学 教师：授课主题酸的通性教学目的知道酸都具有相似的化学性质；知道酸通性的原因及其表现形式；会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。教学重难点酸的通性授课日期及时3月11日 10:00-12:00教学内容什么是酸碱指示剂，见的两种酸碱指示剂及其变色范围？浓硫酸浓盐酸的区别，怎么样稀释浓硫酸？PH的范围是多少，检验PH的标准操作步骤？例题下列除杂质所选用试剂正确的是（ ） A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 C．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3二、本节知识点讲解酸的通性有哪些？ 。酸具有通性的原因是 。酸的通性（以盐酸、稀硫酸为例说明酸的通性）如下：酸溶液能与指示剂反应：加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸酸溶液能与某些金属反应：与稀盐酸反应与稀硫酸的反应锌铁铝·上面反应有什么共同之处？注意：A．在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能； B．排在金属活动性顺序表越前面的金属，反应现象越剧烈，速度越快，如与Mg反应有明显放热 现象； C．强氧化性酸与金属反应后，不能生成氢气，而是生成水。如浓硫酸、硝酸等强氧化性酸； D．该类反应属置换反应酸与金属氧化物反应现象化学程式铁锈+盐酸铁锈+硫酸·上面反应有什么共同之处？·利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸在酸中？为什么？4、酸与碱反应酸能与碱反应生成盐和水酸与某些盐反应生成新酸和新盐6、盐酸和硫酸的用途：盐酸是重要的化工产品，用金属表面除锈；制造药物；人体胃液中也含有盐酸，可以帮助消化。硫酸是重要的化工原料，用生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等，在实验室中用它做干燥剂。总结：1、酸与指示剂反应：酸溶液的pH 7，能使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液 。2、酸+活泼金属→盐+氢气（写出Al、Fe与酸反应的程式） |
