第1节 见的酸和碱 21. 知道见的酸，掌握硫酸、盐酸的物理性质及用途；2.了解浓硫酸的特性与稀释法；3.掌握见酸的化学性质；学习目标新知学习知识回顾变红不变色变蓝变红新知学习二、见的酸生活中多物质都含有酸。食醋中含有醋酸柠檬、柑橘等中含有柠檬酸铅蓄电池中含硫酸新知学习实验室中见的重要的酸有盐酸、硫酸、硝酸等新知学习实验：观察试剂瓶中浓盐酸、稀盐酸、浓硫酸和稀硫酸的颜色和状态，并闻气味。无色油状无味无色液态刺激性气味液态无色刺激性气味无味液态无色新知学习用手轻轻的在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔。禁止把鼻子凑到容器口去闻气体。因为一些化学药品有毒，一些化学气体有刺激性气味，可能对嗅觉器官造成伤害。闻物体气味的法：新知学习盐酸、硫酸的用途非广泛。新知学习浓硫酸的性质实验10-3：用浓硫酸和纸、木棍、布接触，观察现象。强腐蚀性新知学习实验10-4：在烧杯中加入水，沿烧杯内壁缓慢加入少量浓硫酸，用玻璃棒不断搅拌。用手摸烧杯外壁，感受温度变化。烧杯外壁的温度不断升高，慢慢变热。现象：新知学习浓硫酸稀释法：把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，沿着烧杯壁缓缓倾倒并用玻璃棒不断搅拌。切记：不可将水倒进浓硫酸里新知学习注意：①浓硫酸溅到皮肤或衣物上的处理：立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；②浓硫酸有很强的吸水性，可作为干燥剂。交流讨论：稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌？新知学习酸的化学性质1.酸与指示剂作用变红变红不变色不变色新知学习2.酸与金属的反应Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑Zn+H2SO4 = ZnSO4+ H2↑Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气新知学习3.酸与金属氧化物的反应Fe2O3+3H2SO4 =Fe2(SO4)3 +3H2O铁锈溶解，溶液变铁锈溶解，溶液变Fe2O3+6HCl == 2FeCl3 +3H2O金属氧化物 + 酸 → 盐+ 水新知学习酸的化学性质1.酸能使紫色石蕊试液变红；2.酸与较活泼的金属反应生成盐和氢气；3.酸与金属氧化物反应生成盐和水。酸溶液中都含有大量的氢离子（H+)小结见的酸小结知能知能1.下列物质置空气中，一时间后，质量减小的是（ ）A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠 C2.有关浓硫酸的说法，错误的是（ |
