【、难点】 1.以见盐的性质,考查见盐的用途和鉴别;2.利用酸碱盐之间的相互转化关系,考查复分解反应发生的条件;3.利用酸碱盐之间的反应规律,考查混合物的分离、提纯和混合物组成的推断;4.根据复分解反应发生的条件,考查溶液中物质或离子的共存; 5.利用酸碱盐的化络】 日生活中所说的盐,通指 (主要成分是 );而化学中的盐是指 的化合物。生活中见的碳酸钠 、 (写出化学式及俗名,下同),碳酸氢钠 、 ,石灰石、大理石的主要成分 ,工业用盐亚硝酸钠 都属盐。2、氯化钠是重要的 ,钠离子对 起主要作用;氯离子是 中的主要成分,具有 的作用。每人每天约需 食盐。食盐的用途很多,医疗上的 用氯化钠来配;农业上可以用氯化钠溶液来 ;工业上可以氯化 钠为原料制取碳酸钠等;公路上的 也可用氯化钠来消除。3、通过晾晒海水或者盐井水,盐湖水等,可以 除去其水分,得到含 有较多杂质的粗盐。 粗盐经过 、 、 等步骤可制取精盐。4、组成里含有CO32-、HCO3-的盐都能与 反应,生成 。例如: (写两道相应的化学程式)。5、 叫复分解反应。复分解反应的条件是 ,其中见沉淀有 , 既不溶水也不溶酸,其它沉淀虽不溶水但能溶酸。6、盐的化学性质盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(条件 )例: 、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 例: 、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 例: 、 盐 + 盐 → 两种新盐 例: 、 7、农作物所必需的营养元素有很多,其中 的需要量 |