课题2金属的化学性质【学习目标】1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。【知识点1】金属和氧气的反应实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度，即金属活动性。例如：（1）常温下，镁、铝就能与氧气反应2Mg+O2=4Al+3O2=讨论：1.金属铝在常温下就能与氧气反应，说明铝的化学性质很活泼，那为什么铝制品却很耐腐蚀呢？2.为什么不能用钢丝刷、沙子等来刷洗铝制品？（2）温度升高时，铁、铜能与氧气反应3Fe+2O2====2Cu+O2===（3）金在高温时也不能与氧气反应【结论】：、比较活泼，、次之，最不活泼。【知识点2】金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度)A组金属与稀盐酸现象反应的化学方程式镁与稀盐酸剧烈反应，产生大量的，溶液仍为无色。Mg+2HCl==MgCl2+H2↑锌与稀盐酸反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁与稀盐酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为色。铜与稀盐酸无明显现象无B组金属与稀硫酸现象反应的化学方程式镁与稀硫酸剧烈反应，产生大量的，溶液仍为无色。Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀硫酸反应比较剧烈，产生大量气泡，溶液仍为无色。铁与稀硫酸反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为色。铜与稀硫酸无明显现象无【结论】：（1）上述金属的活动性由强到弱的顺序是＞＞＞。（2）上述反应都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，这样的反应属于反应(基本反应类型之一)。课堂练习：1、铝、铜、铁是生活中常见的金属。（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的；（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是、、；（3）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是（用化学方程式表示）。2、遇稀盐酸不产生气体的是()A．铁片 B．铜片 C．锌片 D．石灰石片【知识点3】金属与金属化合物溶液的反应（金属能否与另一种金属的化合物溶液反应，可反映金属的活动性）回忆：铁丝与硫酸铜溶液反应的实验现象为化学方程式（上册第93页）。活动探究实验现象反应的化学方程式铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面覆盖一层色物质；溶液由蓝色变为色铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为色Cu+2AgNO3=+Cu(NO3)2铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象无【结论】：你认为铝、铜、银的活动性如何排列？>>。【知识点4】金属的活动性顺序人们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给你以下一些判断的依据：1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就。2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（实验室制氢气）3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里出来。课堂练习：1、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”，其中金属活动性最强的是（）A．金 B．铜 C．铁 D．锡2、收藏家收藏的清末铝制艺术品，至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是()A．铝不易被氧化 B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易发生化学反应 D．铝表面的氧化铝具有保护作用3、下列物质中，可由金属跟稀硫酸反应直接制取的是（）A.Ag2SO4 B.CuSO4 C.A12(SO4)3B1、将下列各组药品进行实验，能判断出铁比铜活泼的一组（）A.Fe、Cu、ZnSO4溶液 B.Ag、CuSO4溶液、FeSO4溶液C.Fe、Cu、AgNO3溶液 D.Fe、Cu、稀H2SO4B2、金属X放入CuSO4溶液中有红色物质析出，放入ZnSO4溶液中无现象。则三种金属活动性由强到弱排列的是（）A、Zn、X、Cu B、Cu、X、Zn C、Zn、Cu、X D、X、Zn、CuB3、填写下列表格（“混合物”栏 |
