本节课的学习目标一、金属的化学性质二、置换反应三、金属活动性顺序及应用依据[研究1]金属与氧气的反应回顾与讨论：请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？铁丝在空气中红热，在氧气中燃烧，生成四氧化三铁镁条在空气中燃烧，生成氧化镁镁比铁活泼知识回顾化学性质一、金属与氧气的反应镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反应铁丝在氧气中燃烧请从化学角度，说一说俗语“真金不怕火炼”的含义。金化学性质稳定，在高温下也不与氧气反应（1）“镁铝”派常温下就能与氧气反应2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3（2）“铁铜”派高温时能与氧气反应（3）“金”派高温下也不能与氧气反应真金不怕火炼常温在空气中形成氧化膜在纯氧中点燃才反应不燃烧，表面变黑大多数金属都能与氧气发生化合反应，但反应的难易程度和剧烈程度。比较活泼次之最不活泼不相同判断金属活动性(活泼程度)的方法一：▲在相同的条件下，金属与氧气反应越容易，金属的活泼性越强，反应越剧烈，金属的活泼性越强。结论：联系生活为什么铝制品不易生锈？铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。4Al+3O2=2Al2O3为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化铝薄膜除掉，从而起不到保护作用。思考：回忆实验室制取氢气的方法.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，可反映金属的活泼程度，即金属活动性。A组：B组：将A组实验中的盐酸换成硫酸探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察反应剧烈，放出大量的气泡反应较剧烈，放出大量的气泡反应较慢，有气泡放出没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1、哪些金属与盐酸反应？哪些不与盐酸反应？2、根据是否与酸反应，可把这四种金属分成几类？3、与酸反应的剧烈程度如何？谁最活泼？我最活泼！所以我的金属活动性最强观察注意1、金属与酸能否反应（1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有:（2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有：2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度剧烈程度从大到小为：3、反应中，伴随着的现象是：你的结论是：Mg、Zn、FeCu活泼程度：Mg>Zn>Fe>CuMg>Zn>Fe有气泡生成Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑单质单质化合物化合物二、置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的化学变化。2、金属与酸的反应化学反应的基本类型思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物化合反应：A+B+…→AB…（多变一）分解反应：AB→A+B+…（一变多）A+BC→AC+B(一换一）下列反应不属于置换反应的是（）A、2CuO+C2Cu+CO2B、CuO+H2Cu+H2OC、CuO+COCu+CO2D、Fe+CuSO4Cu+FeSO4高温△△CFe+CuSO4====FeSO4+Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？金属金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属回忆:铁和硫酸铜溶液反应的现象：铁钉表面有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色说明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的依据之一活动与探究二三金属与金属化合物溶液的反应1.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铜溶液,再将用砂纸打磨过的一根铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？2.向试管中加入约占试管容积1/4的硝酸银溶液,将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,仔细观察有什么现象发生？3.向试管中加入约占试管容积1/4的硫酸铝溶液,将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察有什么现象发生？请记录实验现象。活动探究金属与某些化合物的溶液反应铝表面有红色的固体析出,溶液由蓝色变成无色铜丝表面有白色的固体析出，溶液由无色变成蓝色不反应2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgN |
