金属的化学性质复习学习目标:1.掌握金属的化学性质和相关的化学方程式2.会判断置换反应3.灵活应用金属活动性顺序，能解决实际问题一、金属的化学性质K、Ca、Na除外。2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼2Mg+O2====2MgO4Al+3O2====2Al2O32Cu+O22CuO镁、铝铁、铜金1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):铝制炊具不能经常用球钢丝球来刷洗.想一想铝制品表面生成一层致密的氧化铝薄膜金的化学性质稳定拓展:铝制品耐化学腐蚀的原因？金制品耐化学腐蚀的原因？2.金属与酸的反应金属与盐酸反应产生气泡，形成浅绿色的溶液没有明显变化Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液＋2氯化亚铁排在氢前面的金属与稀酸反应都产生气泡，但有快有慢；都放出热量，但有多有少。溶液颜色只有铁反应呈浅绿色，生成的盐中铁元素呈+2价.总结3.金属与某些盐溶液的反应（1）条件：（2）描述实验现象时注意:A.金属的变化B.溶液颜色的变化A单质金属的活动性必须排在盐中金属的前面B盐必须可溶于水C金属不包括K、Ca、Na置换反应2.在四种基本反应类型中，一定有化合价改变的是?二.思考1.活泼金属与酸反应的化学方程式属于哪种基本反应类型?Mg+2HCl=＝MgCl2+H2↑Zn+2HCl=＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=＝FeCl2+H2↑单质化合物化合物单质三、金属的活动性顺序应用（1）判断置换反应能否发生（2）根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率判断金属活动性顺序（3）根据金属与盐溶液的反应判断滤液滤渣的成分1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。（1）银与稀盐酸（2）锌与硫酸铜溶液（3）铜与硫酸锌溶液（4）铝与硝酸银溶液（5）银与氯化铜溶液（6）镁与硫酸亚铁溶液解答：可发生反应的：（2）（4）（6）化学方程式：(2)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4(4)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag(6)Mg+FeSO4=MgSO4+Fe练习：2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X、Y、Z的金属活动性顺序.解答:金属活动性顺序X>Y>Z练习：化学反应中滤液滤渣的判断B3、向CuSO4溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后向滤渣中加入稀HCl，有无色气体放出，下列分析正确的是()A.滤液中一定有CuSO4FeSO4B.滤渣中一定有FeCuC.滤渣中一定有Cu，没有FeD.产生的无色气体为O2B4.把过量的铁粉加入H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法不正确的是（）A滤液中只含有FeSO4B滤液中含有FeSO4和H2SO4C过滤所得的固体是Fe和CuD所发生的反应都是置换反应B5.将一定量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N。下列有关说法中，不合理的是（）A滤液M中一定存在亚铁离子B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤液M中至少含有两种金属阳离子B金属与盐溶液反应后滤液或滤渣的判断，（1）金属活动性差距越大越先反应（2）滤液中一定含有最活泼的金属离子，活动性次之的可能有（3）滤渣中一定含有最不活泼的金属，活动性较强的则可能含有。总结思考：请设计出比较锌铜金属活动性顺序的实验方案 将金属锌放入铜的盐溶液中(Zn,Cu)将金属铜放入锌的盐溶液中(Cu,ZnCl2)将金属锌铜分别放入稀盐酸中将两种金属放入位于他们中间的金属的盐溶液中(例：Zn,FeCl2,Cu)Zn>Cu设计方案比较镁、铁、铜三种金属的活动性顺序将三种金属放入相同浓度的稀盐酸中将金属镁和铜放FeCl2溶液中镁表面产生气泡速率比铁快，铜表面无明显变化镁表面有黑色粉末生成，溶液颜色逐渐变浅；铜表面无明显变化MgCl2溶液无明显变化；CuCl2溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色物质生成将金属铁放入MgCl2溶液CuCl2溶液中结论:Mg>Fe>Cu1、与酸反应，有局限性（例如验证Fe/Cu/Ag的活动性顺序不能用这种方法）总结：验证三种金属活动性顺序的方法2、与盐溶液反应，“中间开花法”为最简捷的思路，具体做法是：先将三种金属按活动性顺序强弱排序，然后按“盐金盐”或“金盐金”的顺序选择药品。今天你收获了什么?谢谢大家! |
