金属的化学性质1.下列反应属于置换反应的是()A．2CO＋O22CO2B．H2CO3H2O＋CO2↑C．NaOH＋HCl===NaCl＋H2OD．2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2.将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是()A．滤渣是Ag、Cu、ZnB．滤液中含有Zn2＋、Mg2＋、NOC．滤渣是Ag、Cu、MgD．金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg3.等质量的锌、铁两种金属与足量的盐酸反应，生成氢气的质量与时间的关系如下图所示，则下列说法正确的是（）A.甲是金属铁，乙是金属锌B.生成氢气的质量是甲小于乙C.甲金属的活动性比乙强D.参加反应的盐酸的质量一定相等4.一定量的金属甲与乙分别放入等质量、等浓度的稀硫酸中。充分反应后，放出的氢气质量与时间关系如下图所示，则下列判断正确的是（）A.金属活动性：甲＜乙B.相对原子质量：甲＞乙C.金属消耗的盐酸质量：甲＝乙D.若甲是锌，乙是铁，则参加反应的甲、乙质量比为56：655.有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界主要以单质形式存在；如果把X、Y分别加入稀盐酸中，Y表面产生气泡而X没有。则这三种金属的活动性顺序由强到弱为（）A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Z＞Y＞X6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、质量分数相同的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0——t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0——t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等7.某同学将镁和金属x的混合物共2.4g加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到0.22gH2，则金属x可能是（）A.Al B.Zn C.Fe D.Cu8.锌与金属M的化合物溶液发生反应的化学方程式为Zn+MS04＝ZnSO4+M，下列说法正确的是（）A.金属M的活动性比Zn强 B.金属M一定是CuC.该反应属于置换反应 D.反应后溶液的质量一定减少9.向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中不正确的是（）A.滤液M中一定存在Zn2+B.滤液M的颜色呈蓝色C.滤渣N中一定含有Fe和CuD.滤渣N的质量小于加入的锌粉的质量10.在实验事实的基础上归纳结论，是化学学习的重要思想和方法。下列有关金属活动性实验探究的归纳和总结中，不科学的是（）A.镁与氧气在常温下就能反应，而铁与氧气在高温时才能反应，故镁比铁活泼B.锌粒与盐酸反应比铁片与盐酸反应要剧烈，故锌比铁活泼C.铝能与盐酸反应放出氢气，而铜不能与盐酸反应，故铝比铜活泼D.铜与硝酸银反应得到银，故铜比银活泼11.金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3＝M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（）A.M的金属活动性比银强 B.金属M可能是铜C.该反应属于分解反应 D.反应前后溶液的质量发生了变化12.仅用下列各组试剂无法完成验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是（）A.Zn、Ag、CuSO4溶液 B.Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液C.Zn、Ag、稀硫酸、ZnSO4溶液 D.Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液13.金属和金属材料在日常生活中有广泛用途。请回答下列问题：(1)地壳中含量最高的金属元素是__________(填元素符号)。(2)现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生氢气，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在乙表面有银析出，而丙没有变化。根据以上实验事实，判断甲、乙、丙的金属活动性由强到弱的顺序是___________________。(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，可发生反应：Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，该反应属于四种基本反应类型中的____________反应。14.向Al(NO3)3、AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸时，有气泡产生。则滤液中含有的金属离子有，有关反应的化学方程式为。（写一个即可）15.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显+2价。（1）细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是___________________。（2）将镉丝插入下列溶液有明显现象的是__________(填序号)。①NaCl溶 |
