金属的化学性质一、知识点1.金属与酸反应的图像分析⑴等质量的镁、锌、铁与足量的盐酸反应可用右图表示此图反映出：金属越 ，图示反应物的曲线越 。如Mg线比Zn线要陡，Zn线比Fe线 。当金属在化合物化合价相同时，金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气，曲线的拐点，可简单概括为：、。⑵不等价金属与酸完全反应可用下列计算氢气的质量m??2=m金属×化合价相对原子质量备注：镁、锌、铁的相对原子质量分别是24、65和56.如：镁与酸反应产生的氢气质量：。锌与酸反应产生的氢气质量：。铁与酸反应产生的氢气质量：。⑶足量的金属与等质量的酸反应金属是足量的，说明是少量的（即完全反应），最终生成氢气的质量要根据的质量来计算，所以最终生成的质量相等，可用右图表示。2.金属活动性比较方法结论根据金属能否与酸溶液反应产生氢气来判断根据金属与酸溶液反应的剧烈程度来判断根据A金属与另外一种金属B的化合物溶液能否发生置换反应来判断试剂的选用若用三种试剂验证金属的活动性顺序，试剂的选用步骤为将要验证的金属按活动性顺序排出若排在中间的金属选用单质，则两边的金属选用；若选用含排在，金属化合物溶液，则两边的金属选用。溶质质量与溶液质量的变化反应反应中相关的量反应前后固体质量对比溶液质量的变化铁与硫酸铜Fe+CuSO4==FeSO4+Cu5664m（反应）变小铜与硝酸银锌与硫酸铜备注：铜，铁，锌和银的相对原子质量分别是64、56、65和108二、典型例题与易错题例1.某同学将镁粉和铝粉混合物7.2g，与足量的氧气充分反应后，得到的氧化物的质量可能为（）10.6gB.12.0gC.13.0gD.13.6g变式1.某同学将镁和金属X的混合物共2.4g，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到0.22g氢气，则金属X可能是（）铝B.锌C.铁D.铜例2.如图所示，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铜球和锌球，这时杠杆平衡，然而将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法中正确的是（）A．左边烧杯中溶液的质量增加B．右边烧杯中溶液的质量增加C．两边烧杯中溶液的质量都不变D．取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡变式2.天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯，在两个烧杯中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，调节天平至平衡，然后向左盘烧杯中加入一定质量的镁粉，向右盘加入和镁粉相等质量的锌粉，充分反应后，下列各种情况不可能出现的是（）只有镁粉有剩余天平仍然平衡天平偏向放锌粉的一侧天平偏向放镁粉的一侧例3.先取甲、乙、丙和丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出．则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．乙＞甲＞丁＞丙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲D．甲＞乙＞丙＞丁变式3.X、Y和Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：（1）X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为；（2）举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式）；并写出在Y表面有银析出反应的化学方程式。例4.向一定量的硝酸银与硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，分析判断下列说法正确的是（）滤渣一定有Zn，可能有Ag滤渣中一定有Cu、Ag，可能有Zn滤液中只有Zn(NO3)2滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2变式4.Cu与另外一种金属M的混合物（M可能是Mg，Fe，Ag）（1）在该混合物中加足量稀硫酸有气泡产生，则M一定不是，待反应完成后（填实验操作方法），得到铜和滤液，在滤液中加入锌片，表面有黑色物质，则M是。（2）取一定量的原混合物放入一定量的AgNO3溶液中，充分反应后，对反应所得溶液和固体推断正确的是。A．固体中一定有AgB．固体中一定有Ag和CuC．溶液中一定有Ag+D．溶液中一定有M的离子例5.为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：/①小莉提出：实验中，省略某些实验也能达到目的．能被省略的实验是___（填字母序号）．②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式。；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是（填字母序号）．A．滤液中一定含有硫酸铜B．滤液中可 |
