课题三金属资源的利用和保护（第一课时）【学习目标】1、了解生铁和钢的冶炼方法及原理．2、掌握含杂质计算的计算方法．【学习重点】铁和钢的冶炼方法及原理【自学阶段】复习引入1、我们已经接触过的具有还原性的物质有__、________、_________（写化学式）2、某同学设计如图所示的实验，试回答下列问题：（1）在给氧化铁加热时，要先通入一氧化碳气体后加热，其目的是。（2）在A处看到的现象是，在C处看到的现象是，说明反应后有生成。（3）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是其优点是。(4)写出A、C两部分所发生反应的化学方程式：A：_______________________________________C：_______________________________________（5）CO气体能使人中毒，其原因是该实验说明一氧化碳既有性，又有性【前置研究】自读教材填空并记忆：1.地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。几种常见矿石有：、、等2、炼铁的主要原料是_________、__________、_________、__________，其主要反应原理是_____________________________________。方程式是，石灰石的主要作用是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣。焦炭的作用：提供热量和一氧化碳。设备：高炉。3、（1）用含氧化铁80%的赤铁矿石500吨可炼铁多少吨？这些铁折合含铁96%的生铁多少吨？ 【导学阶段】右图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程，看图回答问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象。（3）出渣口高于出铁口的原因是。（4）工业炼铁与实验室用CO还原Fe2O3相比，所得产物的不同之处是。（5）若在高温条件下，用CO还原Fe3O4炼铁，反应的化学方程式为。【总结阶段】1、下列各组化合物中，铁元素的质量分数按由低到高的顺序排列的是（）A、FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS2 B、FeS2、Fe2O3、Fe3O4、FeOC、FeO、Fe3O4、Fe2O3、FeS2 D、FeS2、FeO、Fe2O3、Fe3O42、下列最适合炼铁的是（）A、黄铁矿(FeS2)B、菱铁矿(FeCO3)C赤铁矿、(Fe2O3)D、黄铜矿(CuFeS2)3、下列各说法正确的是（）A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金B．铁是地壳中含量最多的金属元素C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气4、炼铁高炉中发生的主要反应有①C+CO2高温2CO②CaO+SiO2高温CaSiO3③CaCO3CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO2Fe+3CO2⑤C+O2点燃CO2根据以上反应推断：炼铁的原料有、、、，还原铁矿石的反应是（填序号，下同）；造渣的反应；热量来源的反应5、炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见右图：对实验进行分析并回答：（1）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其（填“外焰”、“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是，观察到澄清石灰水的现象是。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。（4）实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是。6、工业上常用一氧化碳还原铁矿石中的氧化铁。若生产含杂质4%的生铁5.6t，需要含氧化铁80%的赤铁矿石多少吨？ |
