溶质的质量分数（第1课时）学案【学习目标】1、掌握溶液中溶质的质量分数的概念。并将质量分数与溶解度进行对比，加深对这两个概念的理解。2、掌握有关溶液中溶质的质量分数的基本计算。【学习重点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习难点】溶质的质量分数的概念及其基本计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是物质。（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。二、先学（充实自我，我自强！）（一）溶液浓度的表示方法-------溶质的质量分数1、演示实验，观察现象，记录在书本第42页的表格中，并进行讨论：①对于有色溶液，可以根据来粗略的区分溶液是浓还是稀。②对于无色溶液来说，上述方法是否可行？如果不行，那么我们如何才能知道这种溶液的浓度呢？2、知识架构：（1）定义：。（2）计算公式：3、练习：（1）利用已知的数据进行计算。食盐溶液水氯化钠溶质的质量分数100克96克200克10克150克16%100克36克（2）从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。三、后教（完善自我，我能行！）1、溶质的质量分数的变化判断：（1）溶液加水稀释：溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。（2）溶液加溶质：①对于不饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。②对于饱和溶液，溶质的质量，溶剂的质量，溶液的质量，溶质的质量分数。2、溶质的质量分数与溶解度的区别和联系：溶解度（S）溶质的质量分数（w）区别条件状态计算公式单位联系已知40℃时氯化钾的溶解度是40g，计算40℃时氯化钾饱和溶液的溶质的质量分数？四、巩固（测试自我，我细心！）1、某溶液加水稀释前后，溶液中保持不变的是 （）A.溶液中溶质的质量分数 B.溶液的质量C.溶质的质量 D.溶剂的质量2、现有ag某溶液，其中含溶剂bg，则此溶液的溶质的质量分数为 （） 3、在一定温度下，从100gNaOH饱和溶液中倒出20g溶液，对于倒出的溶液。其数值不发生变化的是 （）A.溶质的质量分数 B.溶液的质量C.溶质的质量 D.NaOH的溶解度4、下列条件下的熟石灰溶液，溶质的质量分数最大的是（）A.80℃的饱和溶液B.20℃的饱和溶液C.8O℃的不饱和溶液D.20℃的不饱和溶液5、向90g10％的硝酸钠溶液中加入10g硫酸钾并搅拌至完全溶解，则所得溶液中硝酸钠的溶质的质量分数是（）A．19％B．10％C．9％D．无法计算【学（教）后记】 课题3溶质的质量分数（第2课时）教学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1.学会溶液稀释的计算2．初步学会配制溶质的质量分数一定的溶液【学习重点】溶液稀释的计算【学习难点】溶液稀释的计算【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。(2)t2℃时，A物质的溶解度为，100g水中溶解_gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为____。(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。二、先学（充实自我，我自强！）（二）配制一定量的溶质的质量分数溶液1、练习：根据书本第43页的例1，进行计算。配制100g溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠和水各多少克？2、演示实验：，让学生进行计算，写在书本上的空格内。3、知识架构：步骤：溶质的质量=（1）溶剂的质量=（2）（3）（4）仪器：三、后教（完善自我，我能行！）浓溶液配稀溶液：溶液稀释前后，质量不变。例题2：把50g溶质的质量分数为98％的H2SO4稀释成溶质的质量分数为20％H2SO |
