课题：溶液的浓度课型:新授课《溶液的浓度》是九年级《化学》（人教版）第九单元课题3第一课时内容。溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。本课知识具有较好的规律性、系统性。学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。教学目标1、知识与技能：（1）认识溶质质量分数的含义。（2）能根据溶质和溶剂质量，计算溶质质量分数。（3）能计算配制一定质量的质量分数溶液，所需溶质和溶剂质量。（4）能配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法：（1）通过配制不同浓度的果珍溶液，根据颜色认识溶液的浓、稀与溶质质量分数之间的关系。（2）通过配制50g16%的氯化钠溶液和稀释溶液，加深对溶质质量分数概念和相关计算的理解。3、情感态度与价值观；通过溶质质量分数的学习，认识到严格控制浓度在生产、科研中的作用，通过配制16%的溶液和稀释溶液，培养学生严谨的科学态度。学情分析学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成，也会判断某溶液中的溶质和溶剂，但从量的角度来表示溶液的组成，却是学生不了解的，教师若能激起学生的兴趣，调动学习的积极性，教学过程便水到渠成。教学方法主要采用讲授法、实验法、合作学习法、讨论法教学重点及难点1、重点：（1）溶质质量分数的简单计算。（2）配制16%的氯化钠溶液。2、难点：溶质质量分数的含义。教学过程教师活动学生活动设计意图实验引入：室温下，向盛有20ml水的烧杯中，分别加入1g、2g、3g果汁，搅拌，得到的溶液哪个最浓？判断的依据是什么？小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液的浓稀。但在科研、医药、工农业生产中，我们需要准确地表明一定量的溶液里含有溶质的含量。溶液的组成的方法有多种，今天我们学习溶质的质量分数。学生观察、思考、讨论。第三杯溶液最浓，判断依据是颜色最深，或者说溶剂的质量相等，而第三杯溶质质量最多。学生聆听老师讲解，交流生活中常见的溶液，例如生理盐水、葡萄糖注射液、植物营养液等这些溶液都标有一定的浓度。从学生熟悉的生活经验入手，激发学生的学习欲望，培养学生的发散思维。讲解：溶质质量分数等于溶质的质量与溶液的质量比，计算式为：请同学们计算刚才配制的果汁溶液的溶质质量分数。老师巡视、检查学生计算情况。追问：你从溶质质量分数中可以获得哪些信息？以10%的氯化钠溶液为例说明。学生聆听老师讲解，然后计算果汁溶液的溶质质量分数。讨论从10%氯化钠溶液中获得的信息。（1）每100g氯化钠溶液中，含有10g氯化钠；（2）氯化钠溶液中溶质和溶液的质量比为1:10；（3）氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比为1:9等信息。培养学生获取信息和表达能力，加深对溶质质量分数概念的理解追问：将以上公式变形可以得到哪些式子？讲解：根据推导出的公式，我们可以根据溶液质量和溶质质量分数，溶液中溶质的质量，也可以根据一定量的溶质，求出一定质量分数的溶液的质量。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，请同学们填写下列表格中的空白。老师巡视，指导学生。追问，在20℃时，能配制40%的氯化钠溶液吗？学生推导公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数学生计算，填写表格中空白。请三名学生到黑板板书，并讲解。在这个过程中加深对饱和溶液中溶质质量分数计算的印象。学生讨论，得出不能配制40%氯化钠溶液。培养学生的发散思维，加深对溶质质量分数的理解和运算。通过讨论理解饱和溶液中溶质质量分数的计算。布置试验：农业上常用16%的氯化钠溶液选种，请同学们利用所给仪器配制50g16%的氯化钠溶液，实验中注意托盘天平和量筒的使用。教师巡视、指导学生实验，并用相机拍下一些错误的操作，实验完毕，将所拍照片投影出来，和学生分析可能产生的误差。学生动手实验。交流错误操作产生的误差。量取液体时，仰视或俯视读数，配制溶液浓度会对偏小或偏大。烧杯中有水，结果会偏小。培养动手能力，将所学知识利用到生活中，体会到生活中处处有化学。七、板书设计：1．溶质质量分数含义和有关计算溶质质量=溶液质量×溶质质量分数2．配制溶液步骤：计算、称量、量取、溶解误差分析：称量固体药品时，量取液体时都会产生误差。八、评价与反思： |
