溶液的浓度【教学目标】1.知识与技能（1）掌握溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。（2）初步学会配制一定质量分数的溶液。2.过程与方法：（1）通过溶质质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。（2）通过练习一定质量分数溶液的配制，使学生掌握溶液配制的基本步骤。3.情感态度与价值观：让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目标是为社会服务。【教学重难点】1、教学重点：溶质质量分数概念的建立及其简单计算；2、教学难点：理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系【教学准备】相关课件及其教学药品、仪器药品：无水硫酸铜、NaCl、H2O仪器：天平、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒【教学方法】讲授法、实验法、合作学习法、讨论法【教学过程】（一）创景激趣，明确目标课题引入：投影展示人们在死海里能尽情娱乐的图片引入----课题3溶液的浓度展示目标：（教学意图：突出本节课的教学目标。）(二)自主初探、合作释疑环节一：溶质的质量分数的概念提问：同样多的红糖水哪杯最浓？同样多的两杯白糖水哪杯最甜？含糖多少？浓到什么程度？总结：通过观察颜色、尝味道等方法来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。日常生产中用到的溶液浓度都是确定的。（举例说明）2.师生合作演示：将0.1g、0.5g、2g的硫酸铜分别放入三支装有20ml水的烧杯中，配成溶液后对比。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1231．填充上表结果(略)。2．三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大。颜色越深，浓度越大。3．三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，所以组成各不相同。【引导】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。配制不同浓度的两种氯化钠溶液并作对比。1.总结：通过对比，进一步说明不能靠颜色和味道来判断溶液的浓稀，需找到一种确切表示溶液组成的方法。2.进一步归纳得出溶质质量分数的概念、溶质质量分数的计算公式、溶质质量分数的意义。（教师强调注意事项）3.（1）讨论与交流：①生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？②某硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是A.每100g的溶液里有硫酸钠38g。B.每100ml的溶液里有硫酸钠38ml。环节二：有关溶质质量分数的计算：关溶质、溶剂和溶液之间的换算计算的依据：溶质质量分数的计算公式和变形公式【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：溶质的质量分数=100%溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数=150kg×16%=24kg溶剂的质量=溶液的质量–溶质的质量=150kg-24kg=126kg答：需要24kg氯化钠，126kg的水练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。：饱和溶液中溶质的质量分数计算1、讨论一：200C时，氯化钠溶解度为36g。有人说:“200C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数是36%。”这种说法对吗？为什么？总结：溶质质量分数与溶解度的比较2、讨论二：200C时，氯化钠溶解度为36克，（1）若将32克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（2）若将36克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？（3）若将38克氯化钠溶于100克水里，所得溶液中溶质的质量分数是多少？从上面讨论中你得到什么启示？说明什么问题？总结：在一定温度下的饱和溶中：在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。：有关溶液稀释或浓缩的计算1.思考：向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质和溶剂的质量如何变化？如何解决有关溶液稀释的计算？2.计算的依据：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量浓缩前溶质质量=浓缩后溶质质量【例题3】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？计算步骤看课本P44练习3、配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？环节三：课堂小结(三)、练习反馈、拓展思维1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液，需要多少gNaCl和多少g水？2、配制500mL20%的硫酸溶液(密度为1.1 |
