教学目标知识与技能初步学会把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。过程与方法通过学习有关溶质的质量分数运用于化学方程式的知识，进一步提升分析与计算的能力。情感、态度与价值观培养学生科学、严谨的态度和对生活的热爱。重点难点重点：含有化学反应的有关溶质的质量分数的计算。难点：含有化学反应的有关溶质的质量分数的计算。教学过程教师活动学生活动设计意图情景导入为了提高学生学习化学的兴趣，实验员经常邀请对化学有兴趣的学生到实验室帮忙做一些没有危险的准备工作。今天又给大家分配了一个小小任务：由于开始做实验，学生对实验操作不是很熟练，硫酸的试剂瓶标签破损，看不到硫酸的浓度，为了保证大家既能完成实验又不浪费药品，需要给硫酸重新贴上标签。可是硫酸的浓度是多少呢？同学们你想帮助实验员完成这个任务吗？让我们一起走进化学课堂——有关溶质的质量分数的综合计算。倾听、思考。引起学生的好奇心和学习兴趣。活动探究一【活动一】现有6.5g的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求稀硫酸中溶质的质量分数？思考：1．已知量是什么，是纯量吗？未知量是什么？2．已知量和未知量是什么关系，通过什么可以联系起来？学生做题，投影展示学生的不同答案。学生相互评价、纠错改正，完善格式。投影展示正确格式。设未知数不能带单位。所设未知量一定要和化学方程式中量一致。若设硫酸的质量为x，则计算格式是：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑65986．5gx若设硫酸的溶质质量分数为x，则计算格式是：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑66986．5g100g×x训练教材P45第5题。读题，思考，进行讨论并回答有关问题。学生练习并交流解题结果、相互纠正错误，并改正。用正确的格式完善自己的解题结果。倾听、理解并弄懂注意事项及直接设和间接设的不同地方。问题导思，将难点分散化，激发学生的探究欲望和解决问题的热情。培养学生严谨的学习态度，学会用正确的格式解答问题。培养学生多角度思考问题，学会灵活运用知识的能力。学会间接和直接设未知数进行计算。板书设计 (续表)教学过程教师活动学生活动设计意图活动探究二【活动二】思考：你能根据“活动一”中题的条件，把此题改编吗？请小组交流，可以找参考资料，也可以自己编写。编好题后，经别的组同学和老师审核后，没有问题；该组同学可以选其他组做，也可以选某个同学做；其他组同学也可以主动要求做，然后展示结果。1.条件不变，未知量改变，题型有：求生成氢气的质量是多少克？求生成硫酸锌的质量是多少克？求生成硫酸锌的质量分数(此种题关键是求出溶液的质量)？2.增加条件，题型有：若氢气的密度是0.09g/L，生成氢气的体积是多少？若使用铜锌合金，则需要含锌65%的该合金多少克？若合金质量为10g，则该合金中锌的含量(或铜的含量)是多少？3.已知、未知变换，题型有：硫酸的质量分数变为已知，硫酸溶液的质量已知，求其他量(锌的质量或10g铜锌合金中锌、铜的质量或者含量)；氢气的质量或者体积；硫酸锌的质量等。硫酸的质量分数变为已知。锌的质量不变，求硫酸溶液的质量，或者氢气的质量等。硫酸溶液质量不变，硫酸质量分数设为已知，氢气质量设为已知，求其他量等等。讨论：学生讨论，通过变换条件，一题多变，有什么感想和收获，你是如何非常轻松地搞定这种计算的？学习一定要掌握方法，多动脑，多总结。实际上综合计算是非常简单的。综合计算也就是把化学方程式和质量分数联系起来计算，只要掌握代入化学方程式的量：一是质量(若是体积要换算成质量)，二是纯量或者溶质质量(若是不纯量要换算成纯量或者溶液质量要换算成溶质质量)，三是所设未知量和代入的未知量一定要相同。小组讨论并交流讨论结果。解答整理好的题目，进行交流。倾听并整理归纳，体会知识之间的联系，理解出题方法。讨论交流收获，发现学习问题，寻找学习差距。倾听并理解有关重点内容，并记录和记忆。培养学生做学习的主动者，学会举一反三的学习方法。通过编题更进一步理解各个量之间的关系。在交流中发挥个人和小组的作用，既能调动学生主动学习的积极性，又能培养学生的合作意识、团队精神，又体现了学生的竞争意识。提高学生思考问题的深度和广度。在学习中，理解总结的重要性，要学会总结并养成总结的习惯，掌握各种总结的方法。 (续表)教学过程教师活动学生活动设计意图学以致用完成教材P45第6题。教师巡视并对同学们演练出现的问题进行指导。学生代表进行板演，运用所学的知识解决问题。在练习中不断地纠正错误，体会解题方法和技巧。熟练掌握解题方法和规范书写格式。拓展讨论现有6.5g的锌与100g稀硫酸恰好完全反应，求生成物中溶质的质量分数？步骤是什么？生成物中溶质是什么，质量如何求？生成物溶液质量如何求？归纳溶液质量求法。溶液质量的求法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液质量＝溶液密度×溶液体积溶液质量＝溶质质量÷溶质质量分数饱和溶液(100g溶剂)： |
