授课题目课题3溶液的浓度授课思路在课前教师应了解学生有哪些有关溶液的知识，尽量从学生熟悉的事物引入，激发学生学习的兴趣教学方法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学资源课本教学目标1、知识与技能(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、过程与方法(1)会分析问题、解决问题，提高解题能力。(2)能找准各量的关系。教学重点（1）溶质的质量分数的概念及简单计算。（2）配制溶液的操作步骤教学难点溶液稀释及配制的有关计算。教学过程预设教学环节教学内容学生活动设计一、导入新课【复习】1、溶液的组成：2、溶解度概念：3、量筒的使用：4、托盘天平的使用：【导入】浓与稀只能粗略地表明一定量的溶液里所含溶质的多少，但在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。因此需要准确知道溶液的组成。那如何表明溶液的组成呢?表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。【学生活动】讨论回答问题二、课程主体内容和过程【板书】一、溶质的质量分数1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2、定义式：溶质的质量分数=×100％【说明】溶质的质量分数和温度无关。溶质质量分数单位为1。溶质质量分数为10%的含义是指每100份质量的溶液中含溶质质量为10份。结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物。发生反应时溶质为新生成的物质。只有溶解的部分才是溶质。【例】对“10%的食盐溶液”的含义理解错误的是（）A、100g水中溶解了10g食盐B、100g食盐溶液中溶解有10g食盐C、将10g食盐溶解在90g水中得到的溶液D、将食盐和水按1：10的比例配比成的溶液溶质的质量分数能准确地表示某溶液的组成，也能比较不同溶液浓度的大小，对生产、生活有很大的作用。请同学们思考有关溶质质量分数的哪类计算。二、溶液中溶质质量分数的计算1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。请用溶质的质量分数解决下述问题。【例1】在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?1、溶质质量与溶质质量分数、溶液质量的关系。2、溶液质量、溶质质量、溶剂质量的关系。1、溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2、溶液质量＝溶质质量+溶剂质量解析：溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数＝150kg×16％＝24kg溶剂质量＝溶液质量-溶质质量二150kg-24kg二126kg答：需24kg氯化钠和126kg水。2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。溶质的质量分数在实际生活中应用广泛，而在实际生产中又往往需要把现有的溶液中溶质的质量分数增大或减小呢。在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数增大或减小?1、增加溶质的质量，可使溶质的质量分数增大。2、增加溶剂质量，可使溶质的质量分数减小。在原溶液中，如增加溶质质量则溶质和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数升高；如增加溶剂质量，则溶剂和溶液的质量同时增加，溶液中溶质的质量分数降低在40克溶质的质量分数为15％的硝酸钾不饱和溶液中，加入10克硝酸钾或10克水，计算所得溶液中溶质的质量分数。答案：32％，12％3、溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量【例】化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。50g×98％＝(50g+x)×20％解析：(一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)解法1：解：设需加水的质量为x。50g×98％＝(50g+x)×20％x=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。解析：(同上方法)解：设稀释后溶液的质量为x。50g×98％=x×20％x=245g245g-50g=195g答：把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释成质量分数为20％的硫酸溶液需加水195g。1、把200g20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2、把30g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100g。此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?答案：1、200g2、6％【例】某工厂化验室配制5000g20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19g·cm-3)多少毫升?此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?1、相同点都是溶液稀释问题。不同点是上述练习中已知和求都指质量，而此题已知质量求体积。2、溶质的质量分数是质量 |
