教学目标(1)掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，并能进行溶质质量分数的简单计算。(2)初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。教学重难点1．溶质的质量分数的概念及简单计算。2．配制溶液的操作步骤。教法学法比较、归纳、练习、对比、活动探究。教学时数2教学过程教师教学活动学生学习活动教学主见展示三种不同颜色的CuSO4溶液。以上试管中的液体都是我们以前学过的溶液。你观察到了什么?看到这些，你想到了什么?(投影展示)在三支试管中各加入10mL(1mL水的质量大致为1g)水，然后分别加入约0．5g、1g、1．5g固体硫酸铜，振荡静置。比较三种CuSO4溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同?判断溶液浓稀的根据是什么?试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数123一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。请用溶质的质量分数解决下述问题。例1．在农业生产上，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg的这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少?1.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数2．溶液质量＝溶质质量+溶剂质量1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。2．分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。板书设计3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这句话的含义是什么?2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公式。溶解度与溶质的质量分数概念间有什么区别和联系?三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系：1．①一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量。②任意溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.①表示某物质溶解能力的大小。②表示任一溶液的组成(即浓度的大小)。3．饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％联系：饱和溶液中溶质的质量分数=×100％本节课我们复习总结了溶解度与溶质质量分数间的区别与联系。同时还练习了配制一定溶质质量分数的溶液，了解了配制溶液的步骤及所需仪器。1．三种溶液颜色深浅不同。2．它们可能是不同物质的水溶液。3．它们可能是溶质含量不同的同种溶质的水溶液学生领悟、记忆溶质的质量分数的定义及定义式。一名学生板演例题解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式一名学生板演，其余学生在本上练习，教师强调做题格式)[课题3溶质的质量分数一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 |
