【学习目标】1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。2.能进行溶质质量分数的简单计算。3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。葡萄酒庄园在种植解百纳优质葡萄，根据受病虫害程度配制低毒高效的杀菌剂，农技师配制三种不同浓度的硫酸铜溶度来配制波尔多液，如何配呢？我们来当一下农技师。实验[9-7]在三支试管中各加入0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。浅较深深2020200.10.5220.120.522探究点一溶液的浓度实验[9-7]颜色:淡蓝蓝色深蓝对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。通过观察颜色来判断溶液的浓稀，仅仅是判断溶液浓稀粗略的方法。我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数。【讨论】溶质的质量分数1、定义：溶质质量与溶液质量之比2、公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数单位要统一×100%注意：①溶质的质量：溶于溶剂的才是溶质，不溶的固体不能计算在内。②溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)。③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记*100%，最后得到百分数。0.05%2.44%浅较深深2020200.10.5220.120.522比一比算一算结论：一般而言，有色溶液的颜色深些其溶质的质量分数大些。9.09 %在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数。实验【9-8】【题型】：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算二、有关溶质质量分数的计算溶质质量溶液质量?100%溶质质量分数=溶液质量=溶质质量+溶剂质量计算的依据：【例题】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。【练习】20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。【练习】20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是10%解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%溶液的质量=500mlX1.1g/cm3=550g溶质的质量=550gX10%=55g溶剂的质量=550g-55g=495g答：氢氧化钠的质量为55g,水的质量为495.解：【练习】配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3)，需要氢氧化钠和水的质量各是多少？【例题】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液需要多少克水？课本44页【解】设稀释后溶液的质量为x50g?98%=X?20%答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g【练习】配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为VV?1.84ｇ/mL?98%=98g?10%V=答：要98%硫酸5.4mL98%硫酸溶液的质量=V?1.84ｇ/mL实验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。H2SO4+Zn=ZnSO4+H2?9865100gXA解：设所需锌的质量为XX=66.3gH2SO4+Zn=ZnSO4+H2?652X0.8gB解：设所需锌的质量为XX=26g【练习】下面哪种解法正确？注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。【题型】：有关化学方程式的计算【例题】100g9.8%硫酸跟多少克锌反应？同时生成多少克氢气？【解】100g9.8%硫酸中含纯硫酸的质量为：100g?9.8%=9.8g设参加反应的锌质量为X，生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2?65982X9.8gYX=6.5gY=0.2g饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%是指：溶质T0C时溶解度36g是指：溶质质量分数与溶解度的比较100g溶液中含有36g溶质。在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。表示溶液中溶质质量的多少表示物质溶解性的强弱不一定一定不一定不一定100克单位为1， |
