第1课时溶质的质量分数的定义与基本计算教学目标1．了解溶质质量分数的含义，能进行溶质质量分数的有关计算。2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。重点难点重点溶质质量分数概念的建立及其简单计算。难点理解溶液组成的含义，找准溶质、溶剂、溶液的关系。教学过程一、创设情境，导入新知同学们，你们在夏天喜欢游泳吗？那你们到水里后，是漂浮在水面上，还是沉在水下呀？请同学们看下面几幅图片：(死海图片)/这是死海里的景象，你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？是因为死海水中盐分多，浓度大。今天让我们通过下面的实验，来具体说明，为什么会出现这样的奇景！二、自主合作，感受新知回顾以前学的知识、阅读课文并结合生活实际，完成预习部分。三、师生互动，理解新知(一)溶质的质量分数的概念活动与探究：实验1：鸡蛋在水中漂浮取一个烧杯，加入250mL水后放入一只鸡蛋。按下面的步骤进行实验并如实填写下表。分析，在此过程中所得的几种溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？次序清水量加入的食盐量鸡蛋沉浮情况1250g不放食盐 2250g1匙(约5克) 3250g2匙(约10克) 4250g3匙(约15克) ………实验2：硫酸铜溶解于水在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液种，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是什么？烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质的质量分数1淡蓝200.120.12浅蓝200.520.53蓝20222分析小结：对于有色溶液来说，根据颜色的深浅，可以粗略地区分溶液是浓是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量溶液中含有的溶质的量。提出问题：对于形成的无色溶液来说，显然不能用颜色来判断溶液的浓与稀了，那么我们有哪些方法表示溶液的浓度呢？归纳总结：表示溶液的组成方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。溶质质量分数＝×100%(二)溶质质量分数的应用讨论：在上述活动探究中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填在上表的空栏中。三种溶液中溶质的质量分数为：(1)溶质的质量分数为：×100%≈0.5%。(2)溶质的质量分数为：×100%≈2.44%。(3)溶质的质量分数为：×100%≈9.09%。根据以上所学，同学们练习配制两杯简单的溶液，并用溶质的质量分数进行比较。活动与探究：在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象(能否全部溶解)，并计算溶液中溶质的质量分数(水的密度可看做1g/cm3)。溶质质量/g溶剂质量/g现象溶液中溶质的质量分数1090全部溶解10%2080全部溶解20%试一试：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液该如何操作？提示：①配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶。②称量③溶解：烧杯；玻璃棒。讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数36%。”这种说法对吗？为什么？不对。20℃时，氯化钠的溶解度是36g。意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g；溶液质量不是100g，而是100g＋36g＝136g。溶质的质量分数应为(36÷136)×100%＝26.5%。我们通过一个表格来理解溶质的质量分数与溶质、溶剂、溶液质量之间的关系。溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数101902005%4961004%1513515010%5010015033.3%404605008%拓展：溶解度与溶质质量分数的比较区别溶解度溶质的质量分数概念一定温度时，100g溶剂中最多溶解溶质的质量任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比表示意义某物质溶解能力的大小任一溶液的浓度大小条件一定温度不定温度状态饱和状态可饱和，可不饱和单位g无单位二者之间的联系是：饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%注意：①溶质的质量：必须是溶解的那部分溶质，不溶解的溶质不计。②溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量。(必须分清溶质、溶剂与溶液)③计算时上下质量单位要统一。④不要忘记×100%，最后得到百分数。学生板演例题1解析过程，其他学生提出异议。教师最后强调做题格式。做一做：冬天，人们常给皮肤抹上一点甘油溶液，使皮肤保持湿润。用400g甘油溶解在100g水中，配制的甘油溶液效果最佳。该甘油溶液的溶质的质量分数是多少？解：甘油的质量是400g，水的质量是100g，所得溶液的质量为：400g＋100g＝500g溶质的质量分数＝×100%＝8 |
