1.欲增大硝酸钾在水中的溶解度，适宜的办法是A、增加溶剂B、升高温度C、增加硝酸钾固体D、用玻璃棒搅拌2.物质的溶解度与无关A、溶质、溶剂的多少B、温度的高低C、溶剂的种类D、溶质的种类BA课题3溶液的浓度一、溶液的浓度1.定义：溶质的质量分数溶质的体积分数二、溶质的质量分数3.公式变形：一定量的溶液里所含溶质的量2.表示方法1.定义：溶质质量与溶液质量之比2.公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液密度×溶液体积溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。0.5%2.4%9.1%1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；三、关于溶质的质量分数计算类型：[实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。10 %全部溶解全部溶解例：已知20℃时,氯化钠的溶解度为36g。求20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。解：20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为：=26.56g100g＋36g答：20℃时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为26.5%讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？饱和溶液中溶质的质量分数计算饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度100g＋溶解度温度不变，则固体溶解度不变，饱和溶液中溶质的质量分数也不变。溶解度等，则饱和溶液中溶质的质量分数也等。溶解度大，则饱和溶液中溶质的质量分数也大。溶解度小，则饱和溶液中溶质的质量分数也小。饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度100g＋溶解度溶质的质量分数36%：t0C时溶解度36g：溶质质量分数与溶解度的比较在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。100g溶液中含有36g溶质。在t0C时，100g水最多溶解该溶质36g。练习：（课本P451）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：①所得溶液是20℃时硝酸钾的溶液；（填“饱和”或“不饱”）②20℃时硝酸钾的溶解度为；③所得溶液中硝酸钾的质量分数为。241.6g饱和例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？解：需要氯化钠的质量为：150kg?16%=24kg需要水的质量为：150kg-24kg=126kg答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。解：氢氧化钠溶液质量为：1.1g/cm3×500cm3=550g（1cm3=1mL）氢氧化钠质量为：550g×10%=55g水的质量为：550g—55g=495g答：需要氢氧化钠55g，水495g。练习：（课本P454）配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水的质量各是多少？练习：（课本P452）某温度时，蒸干35g氯化钾溶液，得到7g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。解：答：该溶液中溶质的质量分数为20%。例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量多少？解：设稀释后溶液的质量为x50g?98%=X?20%答：需要水的质量195g需要水的质量=245g–50g=195g【分析】溶液稀释前后，溶质的质量不变例题2：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸需要水的质量多少？解：设需要水的质量为x50g?98%=(50g+X)?20%答：需要水的质量195gX=195g有关稀释1.稀释前后溶质的质量不变2.稀溶液质量=浓溶液质量+加水质量3.稀释前后溶液体积不等（分之间有间隔，密度不同）练习1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。练习2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液中溶质的质量分数。10%溶质质量分数计算解：20gX10%加水：20g＋2g＝9.1%加盐：20gX10%＋2g20g＋2g＝18.2%练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度为1.84g/mL)多少mL？解：设需要98%硫酸的体积为X1.84ｇ/mL?X?9 |
