课题3溶液的浓度学习目标：1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算。3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。温故而知新1.什么叫溶液?是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液2.溶液的组成3.溶液质量=溶质质量+溶剂质量在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是溶液的组成。在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？实验9-5实验9-5颜色:想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？浅蓝蓝色深蓝浅20g0.1g20g20.1g0.5g20.5g较深深20g2g22g思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，即溶液的组成不同。颜色越深，说明这个溶液越浓。但是如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：溶质的质量分数。一、溶质的质量分数1、概念：2计算公式：溶质质量与溶液质量之比。溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系即（转换公式）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数溶液质量＝溶质质量／溶质质量分数溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%[实验9－8]10g20g90g80g10 %例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：有没有其他的方法想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。必须将体积转化为质量其转化公式：m=ρv练习配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？氢氧化钠溶液质量=500ml×1.1g／cm3=55gm(NaOH)=55g×10%=5.5gm(H2O)=55g-5.5g=49.5g答：略解:讨论：在温度不变的条件下，如何使原有溶液的溶质质量分数减小？稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%一般通过加水稀释二、稀释问题：例2化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？分析：解决这道题的关键是什么？解：溶液稀释前后溶质的质量不变如果把50g换成50mL，还需要什么条件？若设水的质量为x该如何列方式？设稀释后溶液的质量为x。50g×98%=X×20%X=245g需要水的质量=245g-50g=195g答：需要水的质量为195g。练习把100g质量分数为98﹪的硫酸稀释成10﹪的稀硫酸，需加水的质量为多少？解：设加水的质量为x100g×98%=(100g+x)×10%x=880g答：略计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算。溶液的稀释原理：溶液稀释前后，溶质的质量不变小结：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验目的1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。2、加深对溶质的质量分数概念的理解。溶液的配置配置步骤：1、计算2、称量3、量取4、溶解1：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。计算：需食盐：50g×6%=3g需水：50g–3g=47g称量：用天平称量3g食盐量取：用量筒量取47mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3。配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系区分依据不同☆同一温度时，同一 |
