溶质的质量分数及基本计算1．一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为A．20% B．18% C．10% D．2%2．对“10%的NaCl溶液”提供的信息理解正确的是A．浓度很小，所以是稀溶液B．表示100g水可以溶解10gNaClC．表示该NaCl溶液中含有10gNaCl，90g水D．表示该NaCl溶液中NaCl与水的质量比为1∶93．一定温度下，向图I烧杯中加入一定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是/A．所得溶液一定是饱和溶液B．溶质的溶解度变大C．溶质的质量分数可能增加D．溶质的质量一定变大4．下列有关溶液的说法正确的是A．同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大B．溶液中溶质只有一种，溶剂可以多种C．有色溶液可以通过颜色判断浓度大小D．长期放置后不会分层的液体一定是溶液5．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA物质D．加入3gA物质6．向一定质量溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中同时加入4g硝酸钾和16g水，所得的溶液中溶质质量分数为A．20% B．15% C．10% D．无法计算7．下列做法能改变溶液中溶质质量分数的是A．将硝酸钾饱和溶液降温B．将硝酸钾饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发D．向蔗糖的饱和溶液中再加少量蔗糖8．现需要将溶质质量分数为40%的氢氧化钠溶液稀释为40g溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液。此时，需要加入水的体积为A．38mL B．36mL C．35mL D．37mL9．R是硝酸钾或氯化铵中的一种，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图所示：/某化学兴趣小组的同学进行了如下图所示实验：/则下列说法不正确的是A．t2℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为37.5%B．R是KNO3C．②③中清液是饱和溶液D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小10．现有某锌铝合金（Zn—Al）样品8.3g，将其放入200g稀硫酸中，经测定恰好完全反应，蒸发结晶，称量所得固体质量为27.5g，则所用稀硫酸的溶质质量分数为A．6.26% B．9.8% C．19.6% D．22.6．20℃时，在各盛有100克水的烧杯中，分别加入10克甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应），充分溶解后，结果如图。下列说法正确的是/A．所得溶液可能都是饱和溶液B．20℃时，乙溶液的溶质质量最小C．溶液溶质的质量分数：甲>丙>乙D．升高温度，溶液溶质的质量分数一定变大12．在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg，需要氯化钠固体和水的质量各是_______________________？13．下表是KNO3在不同温度时的溶解度，回答问题。温度/℃30405060708090溶解度/g45.863.985.5110138169202（1）影响固体物质溶解度大小的因素有__________________________（填一种）。（2）30℃时KNO3溶液的溶质质量分数的最大值是_______________（只列出表达式）。（3）90℃时，将一定质量的KNO3溶液按图示进行操作：/90℃时的KNO3溶液是___________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。图中n的数值为__________。14．为测定某硫酸中溶质的质量分数，小荣同学取该硫酸样品200g，向其中加入过量的锌粒完全反应后，收集到0.8g氢气，计算这种硫酸中溶质的质量分数。答案1．【答案】A2．【答案】D3．【答案】D4．【答案】C5．【答案】B6．【答案】A7．【答案】A8．【答案】C9．【答案】D10．【答案】B11．【答案】A12．【答案】氯化钠固体16kg、水84kg13．【答案】（1）温度（溶质种类或溶质性质或溶剂性质）（2）×100％（3）不饱和 93.514．【答案】19.6% |
