科目化学课题常见的酸和碱学习目标1.了解用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸、碱性对人体健康和农作物生长的影响。2．认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法。学习重点认识常见酸、碱的主要性质和用途，学习难点2．认识常见酸、碱的主要性质和用途，知道酸、碱的腐蚀性。教学内容及过程考点梳理：一．根据酸碱指示剂，判断溶液的酸碱性。溶液酸碱指示剂酸性碱性中性中性紫色石蕊溶液________________________无色酚酞溶液________________________1.判断溶液的酸碱性可用____________,判断溶液的酸碱度可用____________。2.碱性溶液____________（填“一定”或“不一定”）碱溶液，例如：________。3.PH试纸的使用正确操作是：__________________________________________。二.常见的酸常见酸浓盐酸浓硫酸溶质的化学式色态、气味有刺激性气味的无色液体无色、无味的黏稠状液体性质有______性，敞口放置后在瓶口产生______有______性和______性、强氧化性敞口放置后的变化溶液质量变______，溶质质量分数变________溶液质量变______，溶质质量分数变______1.浓硫酸的稀释正确操作：____________________________________________。2.浓硫酸可作干燥剂是因具有________性，可干燥的气体有______________。3.酸的通性稀酸的化学性质稀盐酸稀硫酸与指示剂反应使紫色石蕊变______，使无色酚酞变______与活泼金属反应Zn+Fe+与金属氧化物反应Fe2O3+CuO+与碱反应NaOH+Ca(OH)2+与盐反应CaCO3+BaCl2+三、常见的碱1.氢氧化钠（俗名:______）____溶与水，溶于水会____热。氢氧化钠具有的特性是______性，可干燥的气体是________________。2.氢氧化钙（俗称:______）____溶与水，水溶液称为___________。3.碱的通性碱的化学性质氢氧化钠氢氧化钙与指示剂反应使紫色石蕊变______，使无色酚酞变______与非金属氧化物反应CO2+SO2+与酸反应H2SO4+HCl+与盐反应CuSO4+Na2CO3+4.酸碱中和反应（1）中和反应的实质：______________________（2）中和反应实验操作及现象：在烧杯中加入氢氧化钠溶液，滴加几滴_________，观察到溶液变_____，然后向溶液中加入__________，并不断搅拌至溶液恰好完全反应，溶液变为_________。3.酸碱中和时PH值的变化曲线：_____入__________入_____ |
