第十单元酸和碱 课题1常见的酸和碱CH3COOH果酸“尝起来酸酸的”酸生活中讨论：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？盐酸硫酸醋酸，也叫乙酸硫酸，也可能含有硝酸常见的酸盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)碳酸(H2CO3)醋酸(CH3COOH)磷酸(H3PO4)从名称上看:最后一个字都是“酸”从结构上看:都含有氢元素碱“摸起来滑滑的”生活中石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。NaOH溶液NaOH固体氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钾(KOH)氢氧化铜Cu(OH)2从名称上看：都叫“氢氧化某”从结构上看：都含有氢氧根(OH)常见的碱1、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？无色酚酞遇浓氨水变红色前面学到的指示剂2、谁能使紫花变为红花？紫色石蕊是一种指示剂遇碳酸变红色一、酸、碱与指示剂作用（教科书P50实验10-1)将8支试管分成两组，每组的4支试管中分别加入白醋、苹果汁、石灰水和氢氧化钠溶液。向其中一组试管中加入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加入无色酚酞溶液。观察现象。实验10-1苹果汁苹果汁一、如何鉴别酸与碱的溶液（教科书P50实验10-1)变蓝色变红色变红色不变色变蓝色变红色变红色不变色阅读教材P51,表格下自然段，根据上面实验的现象，分析这四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。酸酸碱碱紫色石蕊酸性中性碱性无色酚酞红紫蓝无无红1、指示剂的变色范围（重点）口诀：石蕊遇酸紫变红，酚酞遇酸影无踪；石蕊遇碱紫变蓝，酚酞遇碱红泛滥。2、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？①取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，则该溶液为碱性溶液。②取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。（1）检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，则该溶液为酸性溶液。（2）检验碱性溶液的方法：取样—加入指示剂—现象—结论巩固练习：1．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A．变红色B．变蓝色C．呈无色D．变紫色A2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC盐类、中性变成氨水后是碱类盐酸是酸类是碱类归纳与分析⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体C自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜三、实验探究浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？1、几种常见的酸:盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）学名乙酸[实验10-2]（1)观察盐酸、硫酸的颜色和状态；(2)分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味二、常见的酸2、盐酸与硫酸的物理性质无色、液体无色、粘稠油状液体无味瓶口有白雾产生无明显现象(难挥发)浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴易挥发有刺激性气味原因:挥发性吸水性质量减小质量增重减少不变减少减少不变增加减少增加红色字体记忆3、常见酸的用途：注：①碱性气体：NH3②中性气体CO、H2、O2、N2③酸性气体：CO2、SO2、HCl记忆氯化氢除水垢除水垢4、浓硫酸的特性：（做干燥剂：干燥H2、O2、CO2、SO2等不能干燥NH3）（脱水性）（2）腐蚀性：（1）吸水性：（物理性质）（化学性质）气体由于浓硫酸具有吸水性，常用作H2、O2和CO2、SO2的干燥剂。（1）浓硫酸的吸水性（物理性质）[实验10-3]纸上显出黑色字迹蘸有硫酸的部位变黑滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。（2）浓硫酸的腐蚀性（化学性质）稀释浓硫酸实验10-4（3）浓硫酸的稀释（易错点）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸。注意思考1:如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应怎样处理呢?立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。预习教材P54及完成《金》P27“学习主题二” |
