课题1 常见的酸和碱(第一课时：常见的酸)知识回顾：物质的分类物质混合物：空气、溶液纯净物单质化合物非金属：C、S、P、Si；O2、N2、H2、氧化物：H2O、Fe2O3、CO2酸：如_________碱：如____________盐：如____________金属：Fe、Cu、Al、Hg稀有气体：He、Ne、Ar盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2NaCl、CaCO3、CuSO4酸、碱、盐是初中化学三类重要的化合物生活中常见的酸食醋——醋酸水果——果酸胃液——盐酸饮料——碳酸石灰水——氢氧化钙炉具清洁剂——氢氧化钠生活中常见的碱1.实验室常用的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。(介绍p114面表格)2.实验室常用的碱有：氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。(介绍p114面表格)从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从组成上看都含有氢元素。从名称上看都叫氢氧化“某”(除氨水NH3·H2O外)、从结构上看都含有氢氧根离子(OH-)酸、碱与指示剂的作用变红变红变红变红变蓝变蓝不变色(无色)不变色(无色)紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。石蕊和酚酞是常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液变色规律:蕊：酸红,碱蓝，中不变紫色石蕊溶液可以把溶液区分为三大类：酸性溶液；碱性溶液；中性溶液。无色酚酞溶液只能把溶液区分为两大类：碱性溶液；非碱性溶液。变色规律注意：”水、酒精、NaCl溶液呈中性”酚：酸无,碱红，中不变(石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，在中性溶液中不变色)(酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，在中性溶液中不变色)检验溶液酸、碱性的方法：取少量该溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，该溶液为酸性溶液；若变蓝色，则该溶液为碱性溶液。(或取少量该溶液，滴加无色酚酞溶液，若无色酚酞溶液变红色，该溶液为碱性溶液；若不变色，则该溶液为非碱性溶液。)注意：变色的是_________，而不是____或____例如：紫色石蕊溶液遇酸变红，(或酸溶液使紫色石蕊溶液变红)，不能说：”酸遇紫色石蕊溶液变红”。酸碱指示剂酸碱自制指示剂原料月季花牵牛花紫萝卜美人焦胡萝卜紫包菜浅红色变黄色变红色变蓝色变红色黄绿色淡红色变绿色红色紫色紫色红色浅紫色黄绿色蓝色植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况思考：它们可以作酸碱指示剂吗？1、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A、变红色B、变蓝色C、呈无色D、变紫色A2、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()A、NaClB、NH3C、H2SO4D、NaOHC中性变成氨水后是碱类硫酸是酸类是碱类课堂练习：3、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞B.铁片C.石蕊试液D.二氧化碳气体中性溶液C可以4.失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示HCl+NaOH==NaCl+H2O）探究一：浓盐酸和浓硫酸的物理性质观察浓盐酸和浓硫酸的颜色、状态，比较它们同体积质量(密度)大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？注意：闻气体的方法无色液体(或黄色)无色；粘稠、油状、液体有白雾出现(挥发性)无现象（有吸水性--做干燥剂）有刺激性气味无气味二、常见的酸白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。工业品为黄色（有Fe3+离子）浓盐酸特性(1)挥发性(2)有刺激性气味减小减小减小增大不变浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后其成分将如何变化（分析原因：）浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。减小浓硫酸的稀释—放出大量的热注意！在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?用大量的水冲洗。稀释方法：酸入水、沿杯壁、缓慢倒、不断搅动画演示加深印象。点拔：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。评论：竟下如此毒手大学生你干吗跟熊过不去本报讯(记者王远邱伟)清华大学大四学生刘某曾用浓硫酸将动物园内的黑熊灼伤。究竟是怎样一个人，才能忍心下毒手将无辜的黑熊用浓硫酸灼伤？记者来到熊山前，看到在东北角的地面上还残留着一片白色的斑痕，一只母熊摇摇摆 |
