第一课时1．概念：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。红色无色红色无色蓝色蓝色红色红色一、酸碱指示剂2.常用的酸碱指示剂：紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。食醋和盐酸是酸溶液。石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。讨论：上述属于酸溶液的是：上述属于碱溶液的是：石蕊试纸的使用方法：将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。寻找科学家的足迹(发现酸碱指示剂）著名化学家罗伯特.波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。自制酸碱指示剂⑴取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜等)，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸泡；⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；⑶试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。活动与探究：讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。紫色菊花瓣汁，三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。1．常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH,简写为HAc)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。二、常见的酸2、酸的物理性质HCl有刺激性气味瓶口冒白雾有无有密封H2SO4无气味无有有密封不易挥发3、浓盐酸的特性浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。瓶口冒白雾的原因：暴露于空气中：溶质质量分数减小4.浓硫酸的特性（1）吸水性（2）脱水性（3）溶于水放热（4）强氧化性用途：可作气体干燥剂常期暴露于空气中：溶质质量分数减小浓硫酸能将有机物中的氢和氧元素按水的组成比脱去加热时，浓硫酸能与大多数金属反应，但都没有氢气生成。5、浓硫酸的稀释将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，发热或烫浓硫酸溶于水放热用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。“酸入水”“不断搅”1、你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里，而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且还不断搅拌吗？应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。2、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?浓硫酸溶于水放出大量热，溶于水暴沸，不断搅拌，是为了降低温度6、酸的用途第二课时探究活动1： 有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液（中性溶液），请同学们利用已经学过的知识想想有什么方法可以鉴别出来？活动与探究1方案一：碳酸钙依据：碳酸钙与盐酸反应可以制取二氧化碳方案二：紫色石蕊溶液（或自制酸碱指示剂）依据：紫色石蕊遇酸性溶液变红色方案三：活泼金属依据：活泼金属与酸反应生成氢气根据金属的活动性顺序我们可以知道：Al>Zn>Fe那为什么实验中铝与酸的反应却没有体现它的金属活动性呢？活动探究2：将两根生锈的铁钉分别用放入盛有稀硫酸和稀盐酸的试管中，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁钉，铁钉表面和溶液表面的颜色有什么变化？铁锈消失，溶液由无色逐渐变为棕黄色铁锈消失，溶液由无色逐渐变为棕黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O讨论：1、上面两个反应生成物有什么共同点？2、利用酸的溶液可以清除铁锈，除锈时能否将金属制品长期放在酸中？为什么？如果放置时间长，能看到什么现象？说明发生了什么反应？回马枪：请用刚才掌握的知识解答：为什么铝片一开始放入到稀酸中没有看到有气泡产生？过一会儿会不会有气泡产生呢？铝片表面有氧化铝薄膜，阻碍了铝片与稀盐酸的接触，氧化铝与稀盐酸反生了反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O当稀盐酸足量时，过一会就会产生气泡总结：酸可以和金属氧化物反应生成盐和水：酸+金属氧化物→盐+水探究活动3：实验过程中，我们发现加热过后的铜片表面有黑色的固体物质，请你设计实验，验证黑色物质是什么？【提示】：实验探究的一般过程：提出问题——猜想与假设——设计方案——观察现象——得出结论现象：黑色物质消失，溶液由无色变为蓝色化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O总结：酸的化学性质：1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色2、酸能和活泼金属反应，生成盐和氢气3、酸能和金属氧化物反应，生成盐和水第三课时常见的碱有:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH－)一、常见的碱用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验。实验（一）观察氢氧化钠的颜色，状态。实验（二 |
