《常见的酸和碱》教材习题解答【P59练习与应用】1．（1）醋酸柠檬酸盐酸氢氧化钙氢氧化钠分析：学生对于酸和碱的认识是从生活中开始的，如家庭调味品食醋中含有醋酸，水果柠檬中含有柠檬酸。通过化学课程的学习，学生还知道了石灰水中含有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，盐酸用于除铁锈等。（2）吸收水分潮解CO2Na2CO3密封分析：氢氧化钠是生活中常见的碱，是九年级化学教材重点介绍的两种碱之一。对于这种药品为什么要储存在密封容器中，应作为一个重点知识介绍给学生，其中的原因既包含有氢氧化钠的物理性质（吸水性），又包含有它的化学性质（与二氧化碳反应），是从化学药品储存角度对氢氧化钠较全面的认识。2．（1）B分析：学生首先应该知道大理石的主要成分是CaCO3，然后根据反应的化学方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑可得出反应生成的气体的CO2。选项B正确。（2）C分析：氢氧化钠属于易溶物，溶解过程放出大量的热，故选项A正确；氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，如不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。故选项B正确；氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变蓝，故选项C不正确；氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理，故选项D正确。3．怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？分析：氢氧化钠和氢氧化钙是九年级化学教材重点介绍的两种碱，选用合理的方法对两者进行鉴别，是对碱的通性，及氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液性质进行再认识的简洁有效的方法。物质鉴别应从两种物质结构的差异入手，而非其结构的共性。我们从氢氧化钠和氢氧化钙两物质的结构进行分析，氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中都含有OH-，若用酚酞溶液、硫酸铜溶液等进行检验，则会出现相同的现象，无法将两者区分开，故此应从物质构成的不同点入手，即氢氧化钠溶液中含有Na＋，氢氧化钙溶液中含有Ca2＋，这两种离子在与CO32-离子结合形成碳酸盐时，由于碳酸钠和碳酸钙的溶解性不同，会出现不同的现象。具体鉴别方法如下：方法一：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。方法二：分别取1～2mL未知液于试管中，向试管中滴加碳酸钠溶液，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。4．在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能作干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒黏在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。/分析：生石灰可以与水反应，所以可以做干燥剂，反应的化学方程式为：CaO＋H2O＝Ca（OH）2。打开的干燥剂吸水后变为Ca（OH）2。还可继续与空气中的CO2反应，生成块状的碳酸钙，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。5．用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了。这是为什么？请你用化学原理解释这一现象，并用化学方程式说明。分析：石灰浆含有Ca（OH）2，干燥的过程中与CO2反应，生成难溶于水的碳酸钙，就变硬了，反应的化学方程式为CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O。6．3.04t。分析：9.8t×20%＝1.96t设：可生产硫酸亚铁的质量是x。Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑981521.96tx/x＝3.04t答：可生产硫酸亚铁的质量是3.04t。 |
