《十一单元盐化肥》复习课荆门市象山中学陈志斌复习目标1、了解盐的定义及生活中常见的盐的俗称、化学式、用途。2、掌握复分解反应及盐的化学性质。3、了解氮、磷、钾肥及复合肥，以及化肥的简易鉴别。一、盐的定义：含有金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物。如：NaCl—Na+、Cl-，Na2CO3—Na+、CO32-；NH4Cl—NH4+、Cl-、(NH4)2SO4—NH4+、SO42-。注意：盐中不一定含有金属离子。如：铵盐二、生活中常见的盐：NaClCaCO3NaHCO3Na2CO3食盐纯碱、苏打小苏打作调味品，腌渍食品。医疗上用来配制生理盐水，农业上用来选种。还作消除积雪。用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。作发酵粉，治疗胃酸过多。作建筑材料、补钙剂注意：碳酸钠、碳酸氢钠的溶液呈碱性（1）定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。AB+CD→AD+CB（2）特点：在水溶液中互相交换离子。元素的化合价不变。(3)复分解反应发生的类型：三、复分解反应：盐与酸、盐与碱、盐与盐、中和反应、金属氧化物与酸的反应属于复分解反应，非金属氧化物与碱溶液的反应不属于复分解反应。（4）复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成。反应物：盐与碱、盐与盐的反应，反应物必须两种可溶。①不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4↓AgCl↓②不溶于水但溶于稀硝酸的白色沉淀：CaCO3↓BaCO3↓Ag2CO3↓Mg(OH)2↓Al(OH)3↓③蓝色沉淀:Cu(OH)2↓④红褐色沉淀：Fe(OH)3↓（5）常见沉淀：盐的水溶液的颜色铜盐溶液(Cu2+)一般呈蓝色铁盐溶液(Fe3+)一般呈黄色亚铁盐溶液(Fe2+)一般呈浅绿色高锰酸钾溶液(MO4-)呈紫红色其它盐溶液一般为无色（6）盐的颜色：固体时大多数为白色晶体(1)盐（溶液）+金属→新盐+新金属(2)盐+酸→新盐+新酸(3)盐(溶液)+碱(溶液)→新盐+新碱(4)盐(溶液)+盐(溶液)→两种新盐四、盐的化学性质：(1)盐（溶液）+金属→新盐+新金属（置换反应）金属在溶液中的活动顺序小结：金属“前”换“后”，盐溶是条件，“K、Ca、Na”除外，铁换亚铁盐。如：将金属钠加入到硫酸铜溶液中，并没有铜被置换出来。实际发生的反应是：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有气体产生，有蓝色沉淀生成。（1）Zn+CuSO4＝ZnSO4+CuKCaNa太活泼,不能和硫酸铜溶液发生置换反应下列化学方程式正确的是否正确，为什么？（2）Zn+2AgCl＝ZnCl2+2Ag√×氯化银不溶于水（3）2Na+CuSO4＝Na2SO4+Cu×（4）2Fe+3CuSO4＝Fe2(SO4)3+3Cu×生成硫酸亚铁(2)盐+酸——新盐+新酸BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HClNa2SO4+2HCl==2NaCl+H2SO4(复分解反应)√×无沉淀、气体或水生成注意：硫酸可以转化成盐酸，但盐酸不能转化成硫酸。下列化学方程式正确的是否正确，为什么？(3)盐(溶液)+碱(溶液)——新盐+新碱CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓CuSO4+Mg(OH)2==Cu(OH)2↓+MgSO4BaCl2+2NaOH==Ba(OH)2+2NaCl(复分解反应)Mg(OH)2不溶水下列化学方程式正确的是否正确，为什么？√×无沉淀、气体或水生成×注意：盐与碱反应，反应物必须两种可溶。BaCl2+CaCO3==BaCO3↓+CaCl2(4)盐(溶液)+盐(溶液)—两种新盐Ba(NO3)2+CuSO4==BaSO4↓+Cu(NO3)2(复分解反应)CaCO3不溶水NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3下列化学方程式正确的是否正确，为什么？Cu(NO3)2+Na2SO4==CuSO4+2NaNO3√√××注意：①盐与盐反应，反应物必须两种可溶。②硫酸铜可以转化为硝酸铜，但硝酸铜不能转化为硫酸铜。无沉淀、气体或水生成五、几种常见离子的鉴别方法：滴加NaOH溶液产生蓝色沉淀CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4滴加NaOH溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl①紫色石蕊试液②pH试纸③活泼金属④碳酸盐①溶液变红色②pH③产生气体④产生能使澄清石灰水变浑浊的气体③Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑④CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O①紫色石蕊②无色酚酞③pH试纸④含有Cu2+的溶液⑤含有Fe3+的溶液①溶液变蓝色②溶液变红色③pH>7④蓝色沉淀⑤红褐色沉淀④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4⑤FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl滴加AgNO3溶液和稀HNO3生成不溶于稀 |
