第十一单元一、复习目标：⑴了解几种常见的盐的用途，会写出其化学式；⑵掌握盐的化学性质，会写出有关反应的化学方程式；⑶学会检验碳酸根离子的方法；⑷掌握复分解反应发生的条件；⑸了解几种化肥对农作物的作用，会判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥。二、复习重难点：⑴几种常见的盐；⑵会用化学方程式描述盐的化学性质；⑶复分解反应发生的条件。三、复习方法：题导式复习法㈠阅读回顾：（认真阅读课本完成下列基础练习）1、盐是一类化合物，它组成的化合物。2、生活中常见的盐及其用途：⑴氯化钠：化学式俗名，主要用途有：日常生活中用于和防腐剂，医疗上配制生理盐水，工业上作为原料制取、等，公路上用氯化钠消除；生活中若误食工业用盐会引起中毒，是因为工业用盐中含有而有毒。⑵碳酸钠：化学式俗称，它广泛的用于、、和的生产中，生活中可作洗涤剂。⑶碳酸氢钠：化学式俗称，生活中是培制糕点所用的成分，医疗上可用于治疗胃酸过多，反应的方程式为。⑷碳酸钙：化学式，俗称、，用作建筑材料，还可用于作剂。3、在海水和盐湖的水中含有大量的氯化钠，利用海水晒盐时所得到的食盐中常含有杂质而称谓“粗盐”，⑴利用方法除去粗盐的不溶性杂质，其操作步骤主要有：①溶解：操作中玻璃棒的作用是；②过滤：玻璃棒的作用是，若经两次过滤操作后滤液仍然浑浊，分析其原因可能是：；③蒸发：玻璃棒的作用是，蒸发时当停止加热，利用蒸发皿的余热使少量水分蒸发。⑵当粗盐中含有氯化钙、氯化镁等可溶性杂质时可利用加入化学试剂通过化学反应而除去，要除去氯化钙可加入过量的溶液，要除去氯化镁可加入过量的溶液，其反应的化学方程式分别为、。4、不同的盐其物理性质各异，如⑴颜色：硫酸铜溶液为色，高锰酸钾溶液为色，含有Fe3+溶液均色，含有Fe2+的溶液为色，含有Cu2+的溶液色，⑵溶解性：钾盐、、和盐都能溶于水，硫酸盐中除不溶于水外其余的能溶于水，盐酸盐中除不溶于水外其余的能溶于水，碳酸盐中除、、外其余的都不能溶于水。5、复分解反应是指的反应，只有当两种化合物相互交换成分，生成物中有、或时复分解反应才可发生。已知有下列各组物质混合后能否发生反应，不能反应的说明理由，能反应的写出有关化学方程式：⑴稀硫酸和烧碱溶液；⑵硝酸钾的碳酸钠溶液；⑶氯化钡和硝酸银溶液；⑷氯化铁和氢氧化钾溶液；⑸碳酸钠和稀硫酸；⑹硝酸银和溶液和食盐水。6、盐的化学性质有：⑴盐+金属==+：该反应所要求的条件有①参加反应的盐应为②参加反应的金属为，写出符合要求的两个反应的方程式、；⑵盐+酸==+：如碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠分别与盐酸反应的方程式为、、，以上反应中均可观察到的现象是；由上述反应可知：凡是含有离子的化合物与稀盐酸反应均能产生使变浑浊的二氧化碳气体，即检验CO3-的方法；⑶盐+碱==+：该反应时所要求的条件有①反应物应为，②生成物应满足条件，如工业的用纯碱制烧碱的反应方程式为，硫酸铜、氯化铁溶液分别与烧碱溶液反应、；⑷盐+盐==+：该反应发生时所要求的条件有①反应物应为②生成物应，氯化钠与硝酸银溶液反应，硝酸钡和硫酸钠溶液反应。7、亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒，外形与食盐相似、有咸味、水溶液显碱性，误食后会中毒；如果让你来鉴别亚硝酸钠和食盐，可选用的试剂有：①② |
